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» L'état solide fournit. le terme le plus certain pour ces comparaisons, 
l’oxalate étant insoluble, mais l’acétate, le chlorure et le cyanure solubles. 
» Ilrésulte des nombres précédents queles quatre acides se rangent dans 
l’ordresuivant, au point de vue thermique : l'acide oxalique surpasse l'acide 
acétique et il.est, surpassé.par l’acide.chlorhydrique; mais l'acide cyanhy- 
drique l'emporte sur,tous {)}.,Les principes!th: iques indiquent 
dès lors que : l’acide oxalique Ho: décomposer: l'acétate de mercure; 
l'acide chlorhydrique doit décomposer l'acétate et l’oxalate de mercure; 
enfin l’acide cyanhydrique doit décomposer pareillement: Facétate, loxa- 
late et le chlorure de mercure; en outre, chacune de ces réactions doit 
être totale, ou éensiblement (3 +. 
'» Au contraire, les lois de Berthollét indiquent que l'acide. ‘acétique et 
l'acide chlorhy drique, unis : ar oxyde de mercure, devraient être, pareille- 
ment déplacés par l'acide oxalique, à cause de l'insolubilita del 'oxalate de 
mercure : prévisions dont la première est conforme et la seconde contraire 
aux précédentes. Berthollet pensait, en outre, que dans le cas de deux acides 
formant des sels solubles, chacun d’eux avait dans l'action « une part 
» déterminéehpar isa capacité délsaturation: et sa quantité yy c’est-à-dire, 
dans le rasa wian que donk sas sa du sous aa poids équiva- 
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99 91 
On tire de là la chaleur de neutralisation, ari E. stat ai rori sis 1: pour- 2HgO 
C*H20°( 90s" = fi pa Hgo Sanoyi papaga torea 
gao Da o 2: X 
s sffsrmiot nonio 
2° Formation dans l’état solide } 3978S 3116 ) 
BiH 
C'H°0* crist, + 2Hç0+ 2 HO (solide) = TA -Ç TEN oe. P TARO slider URL Re 
3° Depuis Les FRS z 
C: (diamant) + Hg? + = irisi Di GË 70,8 
pD après le dernier chiffre, la dionik: explosive de l'oxalaté, de meroure 
Œ C: Hg? OS — 2(20* T Hg (liq. B dégage gea 3 J ia 7 
; és FRS MÈ RR 299900" 
(+) Foir ce Volume, p. 764. su za 2 EA 
(5) Sauf les réserves relatives à la formation des sels Abe ét avr conpréé 64.) 
daires, d'ordinaire formés en petite quantité à cause de leur dissociation. {Poir p. 794 
