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» I. Mais les résultats changent si la concentration de la solution métal- 
lique augmente. 
» Si l’on opère, en effet, avec une solution renfermant pour le même 
volume liquide de 140%, et acidulée à ı pour 100 par l'acide acétique 
C'H'O*, un poids de 18,100 de sulfate neutre de nickel, au lieu de 0K',200, 
au bout de vingt-quatre heures le précipité est déjà très notable: et il con- 
tinue à augmenter rapidement. Aussi, après quatre jours d'expérience entre 
+12° et +16°, le dosage de ce sulfure transformé en sulfate par oxydation 
a donné of", 305 de sulfate, soit plus de 27 pour 100 du sel employé. 
» Si la même solution métallique eût été additionnée de 35 d'acide acé: 
tique C'H"O', c'est-à-dire à 2 pour 100 au lieu de 1 pour 100, la formation 
du sulfure eùt été un peu moinsrapide, mais elle eût commencé néanmoins 
dans des limites de temps relativement encore assez courtes. Et ce n’est 
qu'en ajoutant un poids d'acide acétique beaucoup plus fort à cette solution 
que j'ai pu retrouver pour cet état de concentration des conditions de 
retard et d’arrêt dans la formation du sulfure, semblables à celles consta 
tées tout d’abord avec une solution plus étendue, 
» Pour annihiler l’action du gaz sulfhydrique sur le sulfate de nickel en 
solution, il faut donc ajouter à cette dissolution des poids d’acide acétique 
d'autant plus forts que sa richesse en sel métallique est elle-même plus 
grande. Et comme j'ai fait voir que le sulfate de nickel est décomposé à 
froid par l'hydrogène sulfuré, il en résulte que cette régle est d'accord ay 
celle de ma première Note, dans laquelle j'établissais déjà que, pour qu'une 
solution acétique d’acétate de nickel ne précipite pas immédiatement par 
l’action du gaz sulfhydrique, il faut tenir compte des rapports de poids 
d'acide acétique et d’oxyde de nickel en présence. 
» De cette action de l'acide acétique j'ai pu déduire une méthode de 
préparation du nickel et du zinc employés à l’état de sulfates. ab 
.» Achaud.— Si, à froid, l'acide acétique retarde ou même empêche l'ac- 
tion de l'hydrogène sulfuré sur le sulfate de nickel en dissolution, à chaud 
en vase clos, à 100° par exemple, son action est nulle. 
y» I. On constate eu effet qu’une solution de 08", 200 de se qu 
dans 140% et additionnée de 3%" d'acide acétique C'H‘ O*, commence Er 
se teinter légèrement en noir, si on la maintient à 40° pendant re 
alors qu’à 20° elle ne donne de sulfure en quantité appréciable qu au ts 
de plusieurs jours, Et à 100° la précipitation est presque SE, is 
heures. Le liquide ne contient plus alors qu’un poids de sulfate inférieu 
à 05,001. 
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