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phales, les Arséniates. Il existe aussi des combinaisons 

 d'ordres plus élevés, mais elles deviennent de plus en 

 plus rares, à mesure qu'elles se compliquent davan- 

 tage. Parmi celles qu'on peut appeler quaternaires, 

 les plus remarquables sont les sels doubles et les sels 

 aqueux, qui résultent de l'union de deux composés ter- 

 naires, entre eux, ou d'un composé ternaire avec l'eau. 

 Tels sont les doubles Silicates, les doubles Carbonales, 

 et les sels simples avec eau de cristallisation. 



2° Composition quantitative. Les combinaisons des 

 éléments se font toujours dans la nature en propor- 

 tions définies, c'est-à-dire constantes et déterminées. 

 Un même corps peut à la vérité s'unir avec un aulre 

 en plusieurs proportions différentes, mais ces propor- 

 tions sont fixes. Elles n'ont pas lieu au hasard; mais 

 elles sont réglées par une loi remarquable, celle des 

 multiples. Cette loi consiste en ce que les différentes 

 quantités en poids de l'un des corps, qui se combinent 

 avec une même quantité de l'autre corps, sont toujours 

 multiples les unes des autres. On connaît par exemple 

 trois degrés d'oxidalion du Soufre, qui sont tels que 

 pour 100 de Soufre il y a 49,7 d'Oxigéne dans le pre- 

 mier, 99,44 dans le second, et 149,12 dans le troisième. 

 Or, il est visible que ces trois quantités d'Oxigéne don- 

 nées par l'expérience, sont à très-peu près entre elles 

 comme les nombres 1, 2, 5. Cette loi des multiples re- 

 paraît sous une autre forme dans les combinaisons 

 ternaires. Lorsque deux Oxides s'unissent entre eux, 

 ils le font dans un rapport tel, que la quantité d'Oxi- 

 géne de l'un est multiple de la quantité d'Oxigéne de 

 l'autre. Pareillement dans les combinaisons de deux 

 Sulfures ou de deux Arseniures, la quantité de Soufre 

 ou d'Arsenic de l'un est un multiple exact de la quan- 

 tité de Soufre ou d'Arsenic de l'autre. 



On rend raison de ces faits importants au moyen de 

 la théorie alomistique, qui en outre a l'avantage d'en 

 fournir l'expression la plus simple. Cette théorie ad- 

 met en principe, que tout corps inorganique est un 

 agrégat de molécules ou d'atomes égaux en poids, et 

 que, dans toute combinaison chimique, des nombres 

 déterminés d'atomes de diverses espèces s'unissent in- 

 timement pour donner naissance à des atomes plus 

 composés. Dès lors il est aisé de voir à quoi tiennent 

 ces rapports multiples, dont il a été cité plus haut un 

 exemple pris dans les combinaisons de l'Oxigèneetdu 

 Soufre. Ils proviennent nécessairement de ce que pour 

 le même nombre d'atomes de Soufre il y a un atome 

 d'Oxigéne dans la première, deux atomes dans la se- 

 conde, et trois atomes dans la troisième. Cela démon- 

 tre qu'il est possible d'exprimer les lois de ces combi- 

 naisons autrement que par des rapports de quantités 

 pondérables : on peut le faire beaucoup plus simple- 

 ment et plus rigoureusement, en indiquant les nom- 

 bres relatifs des atomes qui se combinent, et la chose 

 est facile si l'on connaît d'avance les poids relatifs de 

 ces mêmes atomes. Que l'on suppose que l'atome d'Oxi- 

 géne étant pris pour terme de comparaison, son poids 

 soit représenté par 100; que l'on suppose de plus, que 

 par un moyen quelconque, on soit parvenu à connaître 

 le poids de l'atome de Soufre, égal à 201,20; il y aura, 

 dans le premier degré d'oxidalion du Soufre, un cer- 



tain nombre d'atomes d'Oxigéne, dont le poids total est 

 49.7, combiné avec un certain nombre d'atomes de 

 Soufre, dont le poids total est 100; et il est clair qu'on 

 obtiendra ces deux nombres d'atomes, en divisant suc- 

 cessivement le poids total de chacun d'eux par le poids 

 de l'atome simple. Or, les quotients de ces divisions 

 élant les mêmes, on en conclura que, dans le premier 

 degré d'oxidalion du Soufre, il y a un atome de Soufre 

 pour un atome d'Oxigéne, et par conséquent dans le 

 degré suivant, deux atomes d'Oxigéne pour un de Sou- 

 fre; dans le troisième degré, trois atomes d'Oxigéne 

 pour un de Soufre. On peut rendre ces compositions 

 en quelque sorte sensibles à l'œil, et faciliter par là 

 leur comparaison, en les représentant par des signes 

 de convention analogues aux signes de l'algèbre. Il 

 suffit pour cela de désigner les différents corps simples 

 par leurs lettres initiales, de placer ces lettres à côté 

 les unes des autres pour indiquer une combinaison, et 

 de les accompagner de chiffres, en forme d'exposants, 

 pour marquer les nombres d'atomes. Lorsqu'il n'y aura 

 qu'un atome du corps, on omettra l'exposant. Ainsi, 

 les trois combinaisons de l'Oxigène et du Soufre dont 

 il a été parlé, seront représentées par les signes sui- 

 vants : SO,SO",S0 5 . On abrégera encore ces signes, 

 en exprimant les atomes d'Oxigéne par des points pla- 

 cés au-dessus de la lettre qui désigne la base; on aura 

 de cette manière les formules très-simples : S, S, S. 



Ainsi, il y a deux manières d'exprimer les lois des 

 combinaisons des corps : 1° parles rapports des quan- 

 tités en poids des éléments ; c'est l'expression ordinaire, 

 d'une analyse en centièmes du poids du corps analysé; 

 2° par des formules représenlalives de la composition, 

 indiquant les nombres relatifs d'atomes élémentaires, 

 qui sont unis dans chacun des atomes du composé. 

 Cette seconde méthode a l'avantage de servir à recti- 

 fier le résultat de la première, en en faisant disparaî- 

 tre par le calcul les petites erreurs inséparables des ob- 

 servations. Ces méthodes sont d'ailleurs équivalentes, 

 et il est toujours facile de repasser d'une analyse don- 

 née en formule à une analyse en poids; il suffit pour 

 cela d'un simple calcul de parties proportionnelles. 

 Mais la détermination des nombres d'atomes d'une 

 combinaison suppose la connaissance préalable des 

 poids relatifs de ces atomes, et par conséquent il faut 

 avoir les moyens de connaître ces poids et d'en dresser 

 des tables. On détermine le poids de l'atome d'un corps 

 quelconque par la comparaison de ses différents degrés 

 d'oxidalion ou desulfuration. Ainsi, dans l'exemple du 

 Soufre cité plus haut, les quantités relatives d'Oxigéne 

 qui sont combinées avec une même quantité de Soufre 

 sont entre elles comme 1, 2. 5. Ce résultat d'observa- 

 tion fait voir qu'il y a un certain nombre n d'ato- 

 mes de Soufre combinés avec 1 , 2 et 5 atomes d'Oxi- 

 géne. Si l'on représente par p le poids de l'atome de 

 Soufre, et par 100 celui de l'atome d'Oxigéne, le rap- 

 port des quantités de Soufre et d'Oxigéne qui entrent 

 dans la combinaison au minimum sera celui de n p à 

 100, le même que celui de 100 à 49,7; par conséquent 

 100x100 . 201.20 



p est égal à 



n x 49,7 



ou à 



~~. On voit par là 



n * 



que la détermination complète de la valeur de p ne 



