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la Sonde par le Charbon. On enlève alors avec un cou- 

 teau la pellicule de Charbon qui a élé pénétrée par le 

 mélange; on la broie sous l'eau, et on lave ensuite la 

 poudre, en décantant successivement, jusqu'à ce que 

 tout le Charbon soil enlevé; il ne resle plus alors que le 

 métal, sous forme de petites paillettes brillantes, s'il esi 

 fusible et malléable, et sous forme pulvérulente, s'il est 

 cassant ou n'a pas subi la fusion. — On emploie le Borax 

 pour opérer la fusion ou la dissolution d'un grand 

 nombre de substances minérales. On obtient un verre 

 ordinairement transparent après le refroidissement, et 

 qui reçoit du corps dissous des propriétés el des cou- 

 leurs qui lui sont propres. Les différents Oxides se dis- 

 linguenl entre eux par les couleurs différentes que 

 prend le Verre de Borax au feu de réduction et au feu 

 d'oxidalion. avant et après le refroidissement. Quel- 

 ques-uns donnent des verres qui deviennent opaques au 

 flamber, c'est-à-dire lorsqu'on les chauffe légèrement 

 à la flamme extérieure de la lampe. — Les essais avec 

 le Borax se font ordinairement sur la feuille de platine. 

 Lebaillif a imaginé de les faire sur une petite coupelle 

 blanche de quatre lignes de diamètre et d'un tiers de 

 ligne d'épaisseur, formée de parties égales de terre à 

 porcelaine et de terre de pipe. Cette coupelle reçoit la 

 matière d'essai avec le fondant, et se place ensuite sur 

 le Charbon. Au premier coup de feu, la matière qui 

 entre en fusion adhère à la coupelle; le verre qui se 

 l'orme s'étend bientôt en surface sur un fond blanc, ce 

 qui rend sa couleur plus facile à saisir. En opérant 

 ainsi, on a encore l'avantage de pouvoir garder la cou- 

 pelle et montrer en tout temps le résultat de l'essai, et 

 l'un des caractères de la substance. — Le Sel de Phos- 

 phore agit comme réactif au moyen de l'Acide phospho- 

 rique libre; il s'empare de toutes les bases, et forme 

 avec elles des verres dont on examine la transparence 

 et la couleur. Il fait mieux ressortir (pie le Borax les 

 teintes caractéristiques des divers Oxides métalliques, 

 et ces teinles diffèrent souvent de celles qu'on obtient 

 avec ce dernier fondant. Le même Sel exerce sur les 

 Acides une action répulsive : ceux qui sont volatils, 

 comme l'Acide fluorique, se subliment, et ceux qui sont 

 lixes restent en suspension dans le verre sans s'y dis- 

 soudre; la Silice des Silicates est mise en liberté, et se 

 montre dans le Sel liquéfié, sous l'apparence d'une 

 masse gélatineuse. C'est encore par le même réactif 

 qu'on découvre la présence du Chlore dans les miné- 

 raux. On fond le Sel de Phosphore avec de l'Oxide de 

 Cuivre, et ajoutant la matière d'essai, on chauffe de 

 nouveau. Si elle renferme du Chlore, le globule vitreux 

 s'environne d'une flamme bleue tirant sur le pourpre. 

 — On emploie encore pour les essais au chalumeau, 

 quelques autres réactifs, mais seulement dans des cas 

 particuliers, et pour découvrir la présence de certaines 

 substances. Ainsi le Nilre sert à rendre sensibles des 

 quantités de Manganèse trop petites pour colorer le 

 verre, sans l'intermédiaire de ce réaclif; l'Acide bo- 

 rique vitrifié sert à la manifestation de l'Acide phos- 

 phorique; le Nitrate de Cobalt dissous dans l'eau s'em- 

 ploie pour reconnaître la présence de l'Alumine et de la 

 Magnésie, qui donnent avec l'Oxide de Cobalt, après 

 une forte ignition, la première une belle couleur bleue. 



la seconde une couleur rose pâle. — Enfin, on se sert 

 quelquefois de l'Élain et du Fer, à l'état métallique, et 

 de la poudre de Charbon. L'Élain a pour objet de dés- 

 oxider le plus qu'il est possible les Oxides métalliques 

 pour rendre plus décisif le résultat de leur réaction ; le 

 fil de Fer est employé pour précipiter différents métaux, 

 et pour les séparer du Soufre ou des Acides fixes avec 

 lesquels ils peuvent être combinés. 



La première application que l'on ait faite du chalu- 

 meau à l'essai des minéraux, est due à Swab, conseiller 

 des mines de Suède. Ce nouveau moyen de détermina- 

 tion a élé perfectionné ensuite par Cronstedl, Enges- 

 troin, Bergmann et surtout Gahn, son disciple. Enfin, 

 dans ces derniers temps, de Saussure, Wollaston et Bel - 

 zélius l'ont porté au degré de développement qu'on lui 

 connaît aujourd'hui. Ce dernier chimiste a réuni dans 

 son traité qui a pour titre • De /'Em/i/oi du Chalu- 

 meau, tous les délails qui concernent l'usage de cet 

 instrument, et tous les résultats particuliers auxquels 

 peut conduire son application à l'examen dis diverses 

 substances minérales. 



2" Essai des minéraux pur lu raie humide. — Ces 

 essais consistent à mettre le corps «pie l'on veut exa- 

 miner en solution dans un liquide, el à faire agir sur 

 lui différents réactifs également en solution, de manière 

 à ce qu'on isole, par des précipitations successives, les 

 éléments qui le eomposenl. et qu'on puisse les recon- 

 naître aisément à la nature des précipités qu'ils pro- 

 duisent. Comme on n'a pour but que de distinguer la 

 nature de ces éléments, sans vouloir apprécier leur 

 quantité, on n'opère jamais qu'en petit, sur une simple 

 parcelle du minéral et sur quelques gouttes de solution, 

 sans faire aucune pesée. On se sert pour faire les solu- 

 tions, les filtrer et les évaporer, d'instruments fort 

 petits, tels que verres de montre, tubes de verre, elc. 



Tous les essais par la voie humide exigent donc une 

 opération préparatoire, qui consiste à mettre en solu- 

 tion le corps que l'on veut examiner : or cela peut se 

 faire aisément; car la plus grande partie des minéraux 

 sont solubles immédiatement, à chaud ou à froid, dans 

 l'eau ou dans les Acides, et ceux qui ne le sont pas le 

 deviennent, lorsqu'on les fond préalablement avec la 

 Soude ou la Potasse. Les substances solubles dans l'eau 

 sont en petit nombre : leur solution est incolore ou 

 colorée. Dans ce dernier cas, la couleur suffit pour 

 faire reconnaître le Sel. Le bleu annonce le Sulfate de 

 Cuivre, le vert clair le Sulfate de Fer, le vert d'Éme- 

 raude le Sulfate de Nickel, et le rose le Sulfate de Co.- 

 balt. Si la solution est incolore, on la traite par le 

 Nitrate de Baryle. Se fait-il un précipité, on peut en 

 conclure que la substance examinée est un Borate, un 

 Carbonate ou un Sulfate : un Borate, si en ajoutant de 

 l'Acide sulfuriqiie à la solution, on obtient un nouveau 

 précipité, formé de paillettes cristallines; un Carbo- 

 nate, si dans le même cas il se produit une efferves- 

 cence due à un dégagement rapide de Gaz; un Sulfate 

 enfin, s'il ne se fait ni précipité, ni effervescence. S'il 

 n'y a point de précipité par le Nitrate de Baryte, on 

 essaie s'il n'y en aurait point par le ÎS'iliale d'Argent : 

 un précipité par le Nitrate d'Argent indique un Ilydro- 

 cblorale. Enfin, s'il ne se fait de précipité par aucun 



