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détruits; et l'on sera réduit à le chercher dans la mo- 

 lécule Intégrante, qui, jouissant seule d'une certaine 

 organisation, a le privilège de ne pouvoir être décom- 

 posée qu'en parties hétérogènes. Mais rien n'empêche 

 d'appliquer ce nom d'individu, dans un sens plus 

 lâche, à une agrégation de molécules identiques, et de 

 voir des individus semblables dans toutes les masses 

 composées des mêmes molécules, quelle que soit la 

 variété de leur structure. D'après celte idée, l'espèce 

 inorganique est la réunion de tous les corps, dans 

 chacun desquels les molécules sont identiques entre 

 elles et avec celles des autres corps. Celte identité de 

 molécules, que suppose la définition précédente, a 

 lieu fréquemment dans les produits des laboratoires, 

 comme aussi dans un grand nombre des produits de 

 la nature; elle a été admise ici dans tous les miné- 

 raux, les ayant considérés comme purs, pour ren- 

 dre plus simple l'étude de leurs propriétés; mais on 

 rencontre souvent des agrégats mixtes, composés de 

 plusieurs sortes de molécules, qu'il faut alors regarder 

 comme des mélanges d'individus différents, ou si l'on 

 veut d'espèces différentes. On verra bientôt que, dans 

 ce cas, il est toujours possible de démêler les espèces 

 qui se combinent pour former une même masse, et 

 qu'un pareil mélange, quand il se fait en proportions 

 notables, n'a lieu ordinairement qu'entre les espèces 

 les plus analogues. 



Les molécules des substances minérales étant géné- 

 ralement composées d'atomes élémentaires, leur iden- 

 tité exige qu'elles soient formées des mêmes principes, 

 combinés entre eux de la même manière et dans les 

 mêmes proportions. S'il était possible de voir et d'étu- 

 dier ces molécules elles-mêmes, rien ne serait plus 

 facile que de vérifier ces conditions d'identité et d'ap- 

 pliquer la définition générale de l'espèce à la détermi- 

 nation d'une substance donnée. Mais on est réduit à 

 n'opérer que sur des niasses, c'est-à-dire sur des agré- 

 gats de molécules, souvent de nature diverse; on n'a 

 pour prononcer sur l'analogie ou la différence des in- 

 dividus que les caractères qui appartiennent à ces 

 masses, et qui peuvent dépendre plus ou moins du mode 

 accidentel de leur structure ou du mélange des espèces. 

 Or l'emploi de ces caractères exige une juste apprécia- 

 lion de leur valeur relative; il faut savoir exactement 

 jusqu'à quel point ils peuvent s'accorder ou se trouver 

 en opposition entre eux, quels sont ceux que l'on doit 

 regarder comme caractères dominants et spécifiques, 

 et dans quel ordre les autres se subordonnent aux pre- 

 miers, pour établir soit les variétés de l'espèce, soit 

 les réunions d'espèces en genres, familles, ordres et 

 classes. 



C'est parce qu'on n'a pas bien apprécié les rap- 

 ports qu'ont entre eux les divers caractères, et parce 

 qu'on a exagéré l'importance ou le degré de fixité 

 de certains d'entre eux, qu'il y a tant de divergence 

 entre les méthodes des minéralogistes, de ceux-là 

 même qui semblent avoir admis en principe la no- 

 tion de l'espèce, telle qu'elle a été donnée ci-dessus. 

 Ils ont erré dans l'application, en faisant servir à la 

 détermination spécifique, au défaut de tel caractère, 

 tel autre qu'ils croyaient propre à le suppléer, parce 



qu'ils le supposaient en accord permanent avec le pre- 

 mier. C'est ce qui est arrivé pour les deux caractères 

 que l'on regarde généralement comme étant de pre- 

 mière valeur en minéralogie, savoir : la composition 

 chimique et la forme cristalline. Hatly a été conduit 

 parle raisonnement à regarder le premier de ces carac- 

 tères comme l'un des types fondamentaux de l'espèce; 

 mais en cherchant à appliquer sa définition à la clas- 

 sification des minéraux, il a quelquefois manqué le but, 

 en appelant à son aide un autre principe qui n'était 

 point une conséquence rigoureuse de sa définition, et 

 que l'expérience n'avait pas suffisamment démontré : 

 ce principe était, que deux corps différemment com- 

 posés ne pouvaient avoir la même forme cristalline, à 

 moins que ce ne fût une forme limite, c'est à-dire une 

 de celles qui appartiennent au système de cristallisa- 

 tion cubique. Aussi toutes les fois que deux individus 

 avaient des formes semblables non régulières, Hatly 

 en concluait que leur composition chimique essentielle 

 devait être la même; et il rejetait soit sur les mélanges 

 accidentels, soit sur l'imperfection des analyses, les 

 nombreuses variations que l'on remarquait dans les 

 résultats de ces dernières. Mais de nouvelles observa- 

 tions ont appris ce que ce point de vue pouvait avoir 

 d'inexact, en établissant les rapports qui lient entre 

 elles la forme cristalline et la composition atoinisliqne, 

 et en faisant voir que la première dépendait d'une 

 manière plus immédiate du nombre et de l'arrange- 

 ment des atomes, (pie de leur nature particulière. 



Il résulte des belles découvertes de Mitscheilich, que 

 des corps composés d'éléments différents, mais d'ato- 

 mes en nombre égal et réunis de la même manière, ont 

 en général des formes, sinon identiques, du moins liès- 

 lapprochées par la mesure de leurs angles. Cela tient 

 à ce que les différentes bases, au même degré d'oxida- 

 tion, ont elles-mêmes des formes identiques ou analo- 

 gues, et qu'elles communiquent ensuite celte identité 

 ou cette analogie de forme, aux composés dans lesquels 

 elles se combinent dans la même proportion avec un 

 même Acide. Il en résulte ainsi des composés ternaires 

 ou quaternaires de même formule, qui ne laissent aper- 

 cevoir souvent aucune différence essentielle dans leurs 

 caractères extérieurs, et qui cachent néanmoins sous 

 celle apparente conformité de traits une diversité de 

 nature, que l'analyse chimique peut seule découvrir. 

 On connaît déjà plusieurs classes d'oxides qui sont 

 telles, que les corps qui composent chacune de ces 

 classes renferment le même nombre d'atomes d'Oxi- 

 gène, ont des formes semblables, et jouissent de la pro- 

 priété de se remplacer mutuellement dans une même 

 combinaison, sans altérer sensiblement sa forme cris- 

 talline. C'est à ces oxides que l'on a cru devoir donner 

 le nom de bases isomorphes, expression qu'il ne faut 

 pas prendre dans un sens trop rigoureux. La Chaux, la 

 Magnésie, le deuloxide de Cuivre, les protoxides de 

 Fer, de Manganèse, de Cobalt, de Nickel et de Zinc, 

 composent une première classe. La Baryte, la Slron- 

 liane, l'oxide de Plomb, en forment une seconde. Une 

 troisième renferme l'Alumine, et les detiioxides de Fer 

 et de Manganèse. 



Les composés isomorphes ont la propriété, quand ils 



