( taa) 
solution de sulfate acide du même métal, identique à celle dont on l'a sé- 
paré par filtration, rétablit les conditions premières. 
» En effet, le dosage du sulfate de nickel resté dans la solution filtrée 
a donné 0f',730. Le sulfure précipité correspond donc à ofr,370 de sul- 
fate décomposé. Ce sulfure, lavé légèrement et essoré, est enfermé avec le 
filtre dans un petit étui en verre mince. On le glisse dans un matras, con- 
tenant une solution de o®", 730 de sulfate neutre de nickel dans 140°° d’eau, 
renfermant un poids d'acide sulfurique libre égal à celui contenu dans 
08,370 de sulfate. On sature par le gaz sulfhydrique à o°; on scelle le 
vase et on abandonne à la température ambiante (+ 10° à +18°). On at- 
tend quarante-huit heures; aucun précipité ne s’étant formé, on brise alors 
l’étui par agitation. Le sulfure est mis ainsi en liberté dans la solution, Au 
bout de trois jours, elle ne renfermait plus que of',166 de sulfate au lieu 
de of", 730. 
» Dans un deuxième essai, avec of",731 de sulfate neutre et un poids 
d’acide sulfurique libre égal à celui contenu dans le sel, l'emploi du sulfure 
provenant de of", 727 de sulfate a donné un résultat semblable. Les eaux 
ne renfermaient plus, après trois jours d’action, que o%,0655 de sulfate, 
» III. Toutefois, l’état du sulfure employé a son importance. Le sulfure 
cristallisé et compact, comme on peut l’obtenir dans certaines circon- 
stances, sur lesquelles je reviendrai, n’agit pas ou du moins n'avait pis 
agi après quinze jours d'expériences, en conservant les mêmes rapports 
dans les poids employés. Ce n’est cependant pas par action de prêsenc®, 
comme le ferait un corps poreux, que le sulfure de nickel agit. Il agit 
chimiquement. 
» En eftet, si, au sulfure de nickel, on substitue du sulfure de zinc, dans 
le même état de division (*) et qu’on opère dans les mêmes conditions, la 
totalité du sulfate de nickel reste en solution, même après un mois d'action. 
» Le sulfure de cuivre, au contraire, agit comme le sulfure de nickel. 
Si à une solution de of, 731 de sulfate de nickel dans 140°° d’eau on ajoute 
un poids quelconque de sulfate de cuivre neutre, 1,500 par exemple, et 
si l'on sature par le gaz sulfhydrique avant de sceller le vase, malgré 74 
quantité d’acide relativement considérable mise en liberté lors de la for- 
naiai 
i , Le . » , t l soit 
(*) Soit qu’on introduise le sulfure de zinc, comme on a fait avec celui de nicke der 
? . . à " a -e 
qu'on le produise directement dans la liqueur par l’action du gaz sulfhydrique, en ai 
tionnant la solution de nickel de sulfate de zinc, ce qui donne en mème temps la qua 
équivalente d'acide libre, 
