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mation du sulfure de cuivre, on ne trouve plus dans la liqueur, huit jours 
après, que 0%, 440 de sulfate de nickel. Donc of, 291 de ce sulfate ont été 
décomposés, soit en moyenne o%",0364 par vingt-quatre heures, à la tem- 
pérature de + 10° à + 107; 
» L'action chimique du sulfure de nickel déjà formé, lors de la décom- 
position progressive du sulfate et en présence du gaz sulfhydrique, est donc 
évidente. 
» Mais, avant de démontrer directement qu'elle est due à la formation 
du sulfhydrate de sulfure de nickel, agissant au sein de la liqueur, par sa 
décomposition et sa reformation successives, l'Académie voudra bien me 
permettre quelques observations relatives à des déductions analytiques. 
» IV. En effet, les faits précédents nous apprennent déjà que, dans une 
solution de sulfates neutres ne renfermant que du zinc et du nickel, Phy- 
drogène sulfuré ne peut précipiter de sulfure de nickel avec le zinc, à 
moins que le poids du zinc ne soit de beaucoup inférieur à celui du nickel, 
le tiers, d’après mes précédentes expériences. Mais, en tout cas, on pourra 
loujours y obvier en ajoutant un peu d'acide libre à la solution. 
» Avec le cuivre, au contraire, quel que soit le rapport des poids des 
deux métaux, nickel et cuivre, si l'on opère avec des sulfates neutres, du 
nickel peut se précipiter ; et l’on ne peut sûrement empêcher cette préci- 
Pitation que par une addition d'acide libre en quantité suffisante. De plus, 
la filtration étant une fois commencée, elle devra se faire rapidement et 
na interruption, de même que les premiers lavages; car, malgré lad- 
dition préalable d’acide libre en excès, les conditions du milieu changeant 
constamment par suite de la filtration, aussi bien sur le filtre que dans le 
vase à précipité, il arrive forcément un instant où le sulfure de cuivre et 
la petite quantité de liquide qui le baigne encore sont chacun en quan- 
ne: telle dans ce milieu, que le rapport de la totalité des poids des deux 
Métaux, cuivre et nickel, au poids total de l'acide, libre ou combiné, se 
rapproche des proportions de métal et d’acide qui seraient celles d’un 
sulfate neutre, conditions dans lesquelles le sulfure de cuivre peut agir 
“is sur le sulfure de nickel. Si donc ces conditions se prolongeaient trop 
ongtemps, à la faveur de l'hydrogène sulfuré, l'analyse deviendrait forcé- 
ment inexacte, » 
