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 sont désignés dans OC système par les formules: 



HO — I10,S0 3 — KO,SO\ 



Ces formules représentent parfaitement la manière dont 

 ces composés se défont lorsqu'ils sont placés entre les pôles 

 d'une pile en activité, ou lorsqu'ils réagissent chimique- 

 meul sur d'autres corps. 



Mais si Ton venait à admettre avec la nouvelle école que 

 l'acide sulfurique monohydraté et le sulfate potassique 

 dérivent d'une double molécule d'eau par voie de substi- 

 tution, les formules chimiques des trois corps, devant dé- 

 peindre leur analogie de composition et leur dérivation, 

 deviendraient : 



Or, ces formules sont irrationnelles, en ce sens qu'elles 

 ne servent pas, aussi bien que les formules ordinaires, à 

 représenter les modes de décomposition de ces corps, soit 

 par le courant d'une pile, soit par les réactions chimiques 

 ordinaires. Ainsi, si, dans le sulfate de potasse, il y avait 

 deux équivalents d'oxygène jouant le rôle de l'oxygène dans 

 une double molécule d'eau , et que les deux molécules d'hy- 

 drogène de celle-ci eussent été remplacées, l'une parSO 2 , 

 l'autre par K , ces deux corps seraient censés jouer le rôle 

 de l'hydrogène dans toutes les décompositions subies par 

 le sulfate; de sorte que, dans 1 electrolyse du sel, il devrait 

 se manifester au pôle négatif de l'acide sulfureux et du po- 

 tassium devenant potasse en présence de l'eau de la solu- 

 tion. Mais jamais dans l'électrolyse d'un sulfate métallique 

 dissous, il n'apparaît de l'acide sulfureux au pôle négatif. 



De même, dans la décomposition mutuelle du nitrate 



