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que de l'oxyde, toutes les fois que ce dernier n'est pas mis, 

 an moment de sa séparation, en présence de l'hydrogène 



naissant qui provient de l'électrolysation simultanée de 

 l'eau île la solution , et qui doit décomposer l'oxyde par une 

 action chimique secondaire à l'électrolysation ou indépen- 

 dante de l'action du courant électrique? 



Comme ce mode de décomposition des sels par le cou- 

 rant galvanique est la preuve la plus directe que, dans les 

 oxysels métalliques, le métal n'existe qu'à l'état d'oxyde, 

 uni directement à l'acide, qu'il me soit permis de citer ici 

 les expériences fondamentales à l'aide desquelles ou établit 

 d'une manière péremptoire qu'un courant galvanique ne 

 sépare le métal d'une solution saline des trois dernières 

 sections que pour autant qu'il décompose en même temps 

 l'eau et que l'hydrogène de celle-ci puisse réduire l'oxyde 

 métallique, séparé seul du sel par l'électrolysation. 



Si l'on prend un tube de verre de 1 à 2 décimètres de 

 longueur, courbé en 1er à cheval de manière que les deux 

 branches latérales parallèles ne soient distantes que de 

 deux centimètres au plus; si l'on remplit la courbure in- 

 férieure d'une solution saturée de sulfate ou de nitrate 

 de cuivre et que l'on verse avec précaution dans les deux 

 branches latérales de l'eau à l'aide d'une pipette de ma- 

 nière que les deux colonnes d'eau et la solution cuivreuse 

 restent en couches séparées; si l'on plonge les deux pôles 

 de la pile dans l'eau à la dislance d'un centimètre environ 

 de la surface du liquide cuivreux, on verra, si la pile est 

 assez forte, non-seulement se dégager les gaz de l'eau aux 

 électrodes en platine, mais encore se déposer petit à petit, 

 sous forme d'une masse floconneuse noire, de l'oxyde de 

 cuivre du côté du pôle négatif, à la limite de séparation 

 de la couche saline cuivreuse avec la colonne d'eau qui la 



