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surmonte. Pour que le dépôt d'oxyde de cuivre résultant 

 de l'électrolysation soit très-appréciable, il faut opérer 

 avec une forte pile de 80 couples au moins; sans quoi le 

 courant se borne à décomposer l'eau et laisse le sel intact, 

 ici l'oxyde du sel, au moment de sa séparation, ne venant 

 pas en contact avec l'hydrogène, qui n'est mis en liberté 

 qu'au pôle négatif de la pile, ne saurait être réduit, comme 

 cela a lieu lorsque le pôle négatif plonge immédiatement 

 dans la solution cuivreuse (1). 



C'est, au reste, un fait suffisamment établi que tout 

 couple galvanique, impuissant à décomposer l'eau, ne sau- 

 rait séparer un métal d'un oxysel dissous, quoiqu'il puisse 

 encore, dans ce cas, séparer la base de l'acide ou même 

 décomposer un iodure ou un chlorure métallique dissous. 

 C'est même la différence que présente, sous ce rapport, le 

 chlorure cuivrique comparativement au sulfate cuivrique, 

 qui sert à prouver que le premier n'existe pas dans la so- 

 lution à l'état de chlorhydrate d'oxyde. 



On le voit donc, les décompositions électro-chimiques 

 et les précipitations métalliques, obtenues à l'aide des 

 oxysels, deviennent inexplicables dans la nouvelle manière 

 dont quelques chimistes proposent d'envisager la constitu- 

 tion de ces corps, en les assimilant à celle de l'eau ou à 

 des composés du premier ordre. Or, une théorie qui n'est 

 pas l'expression des faits et qui ne sert pas à les expliquer 

 est évidemment inférieure à celle qui réunit les avantages 

 que nous venons d'indiquer. 



(1) Ce qui prouve encore que la précipitation de cuivre n'est qu'une action 

 chimique secondaire, c'est que du charbon de bois préalablement calciné qui 

 a servi d'électrode négatif d'un courant passant par de l'eau acidulée et qui, 

 comme tel a absorbé beaucoup d'hydrogène , précipite le cuivre de ses solu- 

 tions salines, quand on vient à l'y plonger. 



