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pour expliquer un grand nombre de faits chimiques dé- 

 couverts depuis quelque temps, et notamment ceux qui se 

 rapportent aux décompositions par substitution. Mais Ter- 

 reur commise à ce sujet est évidemment le résultat de ce 

 qu'on a méconnu la différence qu'il y a, sous le rapport 

 de la théorie électro-chimique , entre les radicaux mul- 

 tiples et les composés ordinaires. Si ceux-ci ont pu être 

 considérés comme le résultat de l'union d'un corps électro- 

 positif et d'un corps électronégatif, conservant, dans la 

 combinaison, leurs tendances électriques propres, et se 

 séparant, pour cette raison, sous l'influence des attractions 

 électriques des pôles de la pile, on ne saurait méconnaître 

 que ces vues ne soient aucunement applicables aux radi- 

 caux multiples qui jouent le rôle de corps simples. 



Ces radicaux, dont le cyanogène offre l'exemple le plus 

 remarquable , ne sont pas susceptibles d'une décomposition 

 électro-chimique ou d'électrolyse , et, par conséquent, ne 

 peuvent être considérés comme formés de deux corps élec- 

 triquement différents, ou comme offrant entre leurs élé- 

 ments un dualisme électrique qui doit en provoquer la sé- 

 paration entre les pôles delà pile. 



Que l'on place sur le trajet d'un courant galvanique une 

 solution de cyanure de potassium, quelque forte que soit la 

 pile, le cyanure se décomposera constamment à l'instar 

 du chlorure de potassium. Le cyanogène se porte sans al- 

 tération au pôle positif , où il passe en partie, et quelque- 

 fois même en totalité, à l'état d'acide cyanique par une 

 action chimique secondaire, due à l'oxygène ozonisé, pro- 

 venant de l'électrolysation de l'eau. 



L'ammoniaque, autre radical multiple, se comporte ab- 

 solument de la même manière que le cyanogène. Si l'on 

 électrolyse une solution aqueuse concentrée de ce gaz, il 



