( 476 ) 



trique propre aux éléments disparaît dans un radical mul- 

 tiple par suite d'une union plus intime que celle qui a lieu 

 dans un composé ordinaire, ou que la qualité électrique 

 de l'un ou de l'autre élément s'est modifiée de manière à 

 devenir analogue à celle de son conjoint ; ce qui , au point 

 de vue même de l'électrochimie, n'aurait rien de surpre- 

 nant , puisque nous voyons le même corps affecter souvent 

 des états électriques différents; témoin le soufre, qui est 

 tantôt électropositif, tantôt éîectronégatif , suivant les com- 

 binaisons dans lesquelles il entre , et qui paraît même con- 

 server cet état électrique quelque temps après sa séparation 

 du composé dont il faisait partie, comme l'ont montré les 

 belles expériences de M. Berthelot. 



Quoi qu'il en soit, les combinaisons chimiques doivent 

 nécessairement se grouper en deux sections , en combinai- 

 sons ordinaires auxquelles préside le dualisme électrique 

 des ingrédients, et en composés sans dualisme électrique, 

 qui constituent les radicaux multiples. Ceux-ci sont en 

 quelque sorte analogues à des corps simples dont la molé- 

 cule chimique ou l'équivalent est bi- ou pluri-atomique, et 

 de même que cette molécule ne saurait se dédoubler par le 

 jeu des affinités ou des réactions chimiques, de même un 

 radical multiple ne se défait guère par ces réactions, mais 

 se décompose souvent lorsqu'on l'isole des combinaisons 

 dont il faisait partie. De la même manière une molécule 

 d'hydrogène reste biatomique tant qu'elle est engagée dans 

 une combinaison; mais elle se dédouble au moment où 

 elle est mise en liberté, puisque l'atome d'hydrogène n'est 

 que la moitié de son équivalent; ainsi que cela résulte de 

 la loi de Dulong et Petit sur les chaleurs spécifiques des 

 atomes, et de ce que les gaz simples, ayant, à égalité de 

 volume, la même capacité pour le calorique, doivent aussi, 



