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 à volumes égaux, renfermer le même nombre d'atomes. 



Comme la plupart des radicaux multiples connus ren- 

 ferment des corps gazeux dans un grand état de conden- 

 sation, on comprend pourquoi la chaleur, qui tend à ra- 

 mener les gaz dans leur étal d'expansion habituelle, peut 

 si facilement décomposer beaucoup de radicaux multiples 

 qui sont très-stables sous d'autres rapports. 



Celte stabilité est telle que, lorsque ces radicaux vien- 

 nent à perdre l'un ou l'autre élément, par suite d'une réac- 

 tion chimique, cet élément se remplace ordinairement , 

 molécule à molécule, par un autre élément, de manière à 

 ce que le radical ne conserve pas seulement son groupe- 

 ment moléculaire, mais même ses principaux caractères 

 chimiques, du moins ceux qui dépendent de son état élec- 

 trique; ce qui est une conséquence nécessaire de l'indé- 

 pendance de son état électrique de celui de ses éléments. 



Ainsi, les acides acétique et chloracétique présentent 

 le même caractère d'acidité, parce que leurs radicaux of- 

 frent le même état électrique, quoique leur composition 

 soit matériellement différente. Les radicaux C 4 îï 4 et C 4 C£ 4 , 

 qui dérivent l'un de l'autre par substitution, offrent aussi 

 les mêmes tendances électriques et se combinent de la 

 même manière avec le chlore. De même les radicaux am- 

 moniés NB 9 (C 4 H 5 ) , NH (G 4 II 5 ) 2 , N (C 4 H 5 ) 3 , qui déri- 

 vent de l'ammoniaque Nfl s par remplacement de I, 2 ou 5 

 molécules d'hydrogène par autant de molécules complexes 

 (C 4 H s ) , offrent des caractères de basicité tout à fait ana- 



logues. 



Cette similitude de propriétés dans les dérivés d'un ra- 

 dical multiple ne saurait exister pour ceux d'un com 

 posé ordinaire, où chaque élément apporte avec lui et 

 conserve son état électrique spécial, et doit modifier ainsi 



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