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l'état électrique du composé. Lorsque, sous l'influence de 

 la lumière diffuse, le chlore décompose l'eau, en se substi- 

 tuant à l'hydrogène d'après la formule : 



2CZ 4- HO = HC/ + CIO, 



le composé C/O, dérivé de l'eau (HO) , a des caractères tout 

 différents, parce que son état électrique est tout autre et 

 dépend complètement de celui de ses éléments; ce qui n'a 

 pas lieu pour les radicaux multiples; témoin, le cyanogène, 

 qui est très -électronégatif, quoique ses éléments consti- 

 tuants n'aient qu'une tendance éîectronégative très-faible. 



Ainsi la propriété des radicaux multiples de se laisser 

 décomposer par substitution, sans que leur caractère élec- 

 trique soit profondément modifié, loin d'ébranler la théorie 

 électro -chimique, comme quelques chimistes l'avaient 

 pensé, vient, au contraire, lui apporter une éclatante con- 

 firmation. Cette propriété découle, en effet, de l'absence du 

 dualisme électrique entre les éléments d'un pareil radical , 

 démontrée par l'impuissance de la pile de les séparer par 

 électrolysation. 



Cette absence de dualisme électrique explique toutes les 

 différences de propriétés que présentent les radicaux mul- 

 tiples d'avec les composés ordinaires. Ainsi, le sulfure de 

 carbone CS 2 , composé ordinaire , puisqu'il s'électrolyse 

 par la pile, se décompose mutuellement avec l'eau, par 

 échange d'éléments, tandis que le cyanogène ou l'azolure 

 de carbone ne saurait nous présenter le même phénomène 

 de décomposition, vu que ses éléments n'ont pas les états 

 électriques propres à unir, d'une part, le carbone à l'oxy- 

 gène , et d'autre part, l'azote à l'hydrogène de l'eau. 



On explique de même pourquoi le soufre, malgré sa 

 double affinité pour le carbone et le chlore, ne décompose 



