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 rébullition; un sel blanc amorphe, qui n'est autre que le 

 malate neutre et anhydre de baryte, s'est précipité. 



0.2350 gr. de ce sel m'ont donné 0.20i8 gr. de sulfate 

 de baryte. 



Ce qui donne en centièmes . . . Ba = 50.92 

 La formule C^ H^ Ba^ Og exige . . 50.93 



Ce sel est insoluble dans l'eau même à la température de 

 rébullition; il se dissout facilement dans l'acide nitrique. 

 Cette solution neutralisée par l'ammoniaque donne (après 

 l'élimination de l'excès d'ammoniaque) les réactions du 

 malate d'ammoniaque. Elle réduit le chlorure d'or, et 

 donne, avec l'acétate de plomb, exactement le même pré- 

 pité que le malate d'ammoniaque ordinaire. 



Les relations mentionnées au commencement de cette 

 note, — transformation des acides tarlrique et malique en 

 acide succinique, et transformation inverse de l'acide suc- 

 cinique en acide tarlrique et acide malique, et dont la 

 dernière a été réalisée par les expériences que je viens de 

 décrire, — ne laissent pas de doute sur les liens de pa- 

 renté qui rattachent ces deux acides à l'acide succinique, 

 et, par suite, aux autres corps congénères des alcools. Les 

 acides malique et tarlrique trouvent donc maintenant leur 

 place naiurelle dans le système que beaucoup de chimistes 

 ont adopté dans les derniers temps, et dont j'ai résumé 

 ailleurs les principes. Ce système est complélé dans le 

 tableau suivant, où l'on a placé, à côté des formules gé- 

 nérales, les formules de substances connues appartenant 

 à ce groupe : 



