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par les cbimisles connus par une exactitude éprouvée. 

 J'agissais ainsi pour obtenir un contrôle plus efficace. Il 

 est bien évident que si des résultats suffisamment répétés 

 s'accordent avec ceux obtenus antérieurement, la proba- 

 bilité en faveur de leur exactitude devient très-grande; si, 

 au contraire, ils diffèrent, on trouve dans l'élude appro- 

 fondie de toutes les conditions de l'expérience le moyen 

 de s'assurer de quel côté existe la vérité. C'est ainsi que 

 je suis parvenu à découvrir des erreurs commises qui, 

 sans cela, m'auraient incontestablement échappé. 



Quoique je n'aie eu pour but que de chercher des rap- 

 ports de nombres, j'ai fait néanmoins deux déterminations 

 qui, l'une et l'autre, permettent de déduire dès à présent, 

 de toutes mes expériences, le poids de l'atome de ces sept 

 corps simples par rapport à l'oxygène. 



On verra plus loin que le poids de ces atomes se rap- 

 proche sensiblement de ceux généralement acceptés, sauf, 

 toutefois, pour l'azote. 



Les déterminations des rapports ont été faites soit par 

 la voie de la synthèse , soit par la voie de la double décom- 

 position. Je n'ai eu recours à ïanalyse que pour me pro- 

 curer les éléments nécessaires au calcul des poids ato- 

 miques en fonction de l'oxygène. 



Avant de faire connaître succinctement mes recherches, 

 je dois m'expliquer sur la quantité extraordinairement 

 élevée de matières que j'ai mise en expérience. Ces quan- 

 tités effrayeront bien des chimistes; cependant, ce n'est 

 pas à la légère que je me décide à rompre avec leurs ha- 

 bitudes. Dans les annales des sciences, il existe deux 

 exemples que je me permets d'invoquer. M. Dumas, dans 

 son mémoire sur la composition de l'eau, et M. de Mari- 

 gnac, dans son travail sur les atomes du chlore, de l'azote 



