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d'acide, afin de me soustraire à la correction, qui est in- 

 certaine. 



Cette incertitude provient de deux causes : la réaction 

 acide naturelle du sel ammoniac, supposé neutre de com- 

 position , représente évidemment une certaine quantité de 

 base; mais cette quantité est inconnue, et il n'y a aucun 

 moyen de la trouver à priori : ce n'est même que par com- 

 paraison qu'on peut acquérir la certitude que le degré 

 d'acidité n'est pas identique. Le moyen que l'on peut em- 

 ployer pour apprécier l'excès d'acide n'est pas susceptible 

 de la précision qu'il devrait avoir pour donner des nombres 

 absolument exacts; on s'en convaincra en examinant mes 

 résultats avec attention. 



Le moyen que j'ai mis en usage, pour connaître ce degré 

 d'acidité, consiste à chercher combien il faut ajouter d'eau 

 de chaux titrée pour amener un poids donné du sel à la 

 neutralité mesurée au tournesol ou au curcuma. 



L'eau de chaux titrée employée renfermait, par centimè- 

 tre cube, une quantité de base représentée par 0^%000520l 

 d'acide chlorhydrique. Elle était donc excessivement faible, 

 afin d'exiger un volume considérable de liquide, et de me 

 permettre ainsi d'apprécier des quantités minimes. 



Dans les échantillons de chlorure d'ammonium que j'ai 

 préparés pour mes expériences, le degré d'acidité a varié 

 (ïun deux centième à un douze millième du poids du chlo- 

 rure, en supposant, bien entendu, que l'acidité soit due à 

 la perte d'ammoniaque. Mais, comme je l'ai déjà fait ob- 

 server, le chlorure d'ammonium, formé au sein d'an mi- 

 lieu fortement ammoniacal , rougit déjà le tournesol. Celte 

 supposition est donc inexacte, et le chiffre obtenu renferme 

 nécessairement une erreur dont le taux peut élre supérieur 

 même au minimum de la nuanlité constatée. 



