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j'ai eu besoin pour le Irailenienl des chlorures de potas- 

 sium et de sodium. 



Pour détruire les ammoniaques composées existant dans 

 le sel ammoniac du commerce, j'ai eu recours au moj^en 

 suivant : une dissolution bouillante et saturée de sel am- 

 moniac, dépouillé de fer et d'autres métaux par le sulfure 

 d'ammonium, est mêlée d'un vingtième de son volume 

 d'acide azotique concentré. Le mélange est évaporé à l'abri 

 de toute poussière organique. Le résidu étant séché est 

 arrosé de nouveau d'une petite quantité d'acide azotique 

 et évaporé une deuxième fois jusqu'à siccité. Les ammo- 

 niaques composées sont ainsi totalement détruites, avec 

 une quantité assez notable de sel ammoniac lui-même. 



Cesldece sel, ainsi purifié, que j'ai retiré l'ammoniaque 

 pure employée pour la préparation du chlorure d'ammonium 

 destiné au traitement des chlorures alcalins, en la combi- 

 nant directement à l'acide chlorhydrique pur. 



Pour transformer le sel purifié en chlorure d'ammonium 

 pur, je l'ai sublimé à trois reprises différentes à la plus 

 basse température possible. 



Le sel renfermé dans le col du ballon, lors de la pre- 

 mière sublimation, renfermait toujours des traces de bisul- 

 fite d'ammoniaque. C'est pourquoi j'ai eu soin de mettre à 

 part tout le chlorure fixé à chaque sublimation dans le col 

 du ballon. Tant que le sel ammoniac sublimé reste très- 

 cbaud,il est transparent comme du verre, et d'une élasticité 

 extraordinaire; par le refroidissement, il devient plus ou 

 moinsopaque et perd ainsi singulièrement de son élasticité. 



Les déterminations, n°^ I et If, III et IV ont été faites 

 à l'aide du sel ammoniac obtenu ainsi; il était tout à fait 

 incolore et se volatilisait sans le moindre résidu. Comme 

 on peut s'en convaincre par la comparaison des résultats, 



