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se forme de l'hydrate de chlore qui enveloppe le chlorate 

 et rend l'expérience presque interminable. Pour éviter à 

 la fois ces deux inconvénients, j'ai opéré, dans les deux 

 dernières analyses, la décomposition du chlorate sur le 

 sel préalablement fondu. J'avais pesé le sel avant la fu- 

 sion; je l'ai pesé après, et j'ai pu constater que le chlorate 

 de potasse peut être fondu et maintenu en fusion sans perdre 

 de l'oxygène. Le chlorate de potasse fondu et couvert d'eau 

 se décompose par l'acide chlorhydrique toujours amené 

 en excès, sans produire sensiblement du gaz acide chlo- 

 reux. J'ai pu décomposer en cinq ou six heures de temps 

 de cent à cent cinquante grammes de chlorate, sans aper- 

 cevoir dans le ballon les vapeurs blanches que produit 

 toujours la présence simultanée de l'acide chlorhydrique 

 et de l'acide chloreux. Lorsque tout le chlorate de potasse 

 est décomposé, ce que l'on remarque immédiatement à la 

 décoloration de l'atmosphère du ballon, j'interromps le 

 courant, j'enlève l'eau glacée, je la remplace par de l'eau 

 de plus en plus chaude; enfin, je débouche le ballon et j'y 

 faits couler tout le liquide contenu dans les boules du tube 

 à dégagement; je procède ensuite à l'évaporation de tout 

 le liquide du hallon. Dans aucune des trois expériences 

 que j'ai faites par ce procédé, la quantité de liquide n'a 

 pas été suffisante pour dissoudre à 0° la moitié de chlorure 

 de potassium produit. 



Le ballon étant convenablement incliné, j'engage son 

 col dans un ballon de verre dur, et je le chauffe à une tem- 

 tempéralure voisine, mais cependant toujours au-dessous 

 du point d'ébullition du liquide qu'il renferme. L'évapo- 

 ration du liquide et la dessiccation du chlorure étant opé- 

 rées, le chlorure restant retient de l'acide chlorhydrique 

 qu'on ne saurait en éliminer sans fondre le chlorure, ce 



