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qui est une opération impossible dans un vase de verre, 

 même réfraclaire. M. Penny avait déjà constalé la présence 

 de l'acide chlorhydrique dans ce cas. 



Pour éliminer cet acide, j'ai eu recours h l'artifice sui- 

 vant : j'ai ajouté au chlorure une petite quantité de chlo- 

 rate de potasse soigneusement séché et pesé (un à cinq 

 grammes), et puis j'ai versé de l'eau absolument pure sur 

 la masse. J'ai évaporé de nouveau tout le liquide. Pendant 

 l'évaporation , il s'est dégagé une odeur sensible de chlore. 

 Le ballon a été placé ensuite dans un bain de magnésie 

 et porté à une température élevée. Le chlorate contenu 

 dans le chlorure a été détruit avec dégagement d'oxygène, 

 et il est resté du chlorure de potassium pur, incolore, tout 

 à fait neutre. 



Pendant que le ballon se trouvait dans le bain de ma- 

 gnésie, j'ai adapté la fermeture de caoutchouc, et après 

 son refroidissement complet, j'y ai opéré le vide. 



L'eau de lavage contenue dans le flacon de Wouif a été 

 évaporée au bain-marie, dans une petite capsule de porce- 

 laine, et a laissé un résidu qui, étant desséché, a pesé 

 O^^OOSS, consistant en une matière jaune que la chaleur 

 et l'air ont complètement détruite. 11 n'y avait donc pas 

 eu de chlorure entraîné. 



Le liquide, obtenu par l'évaporation du chlorure du 

 ballon, ayant été évaporé à siccité, n'a laissé dans aucune 

 des trois expériences de trace de chlorure. i\ussi, quoi 

 qu'on en ait dit, je suis convaincu qu'on peut évaporer la 

 solution des chlorures alcalins*'sans entraîner avec la 

 vapeur d'eau la moindre trace de ces composés. 



Les trois analyses que j'ai faites par cette méthode s'ac- 

 cordent très-bien entre elles, et le résultat se confond avec 

 celui obtenu par la calcination du chlorate de potasse. 



