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il se forme du chlorure d'ammonium, ainsi qu'une amide 

 qui présente à peu près la composition de la monochloro- 

 henzamide, mais qui contient un petit excès de chlore. 



IV. J'ai rappelé plus haut que, d'après les expériences 

 de MM. Limpricht et von Uslar, l'acide chlorobenzoïque 

 obtenu par la décomposition du chlorure de sulfobenzoyle, 

 paraît être différent de l'acide monochlorobenzoïque de 

 M. Chiozza : j'ai cru nécessaire d'étudier avec soin les pro- 

 priétés de l'acide monochlorobenzoïque que j'avais pré- 

 paré, et j'ai trouvé qu'il y existe réellement des différences 

 très-notables. 



J'ai constaté que le chlorobenzoate de baryte est anhydre, 

 tandis que le même sel , préparé par MM. Limpricht et von 

 Uslar, est hydraté. Je puis confirmer de même que le 

 chlorobenzoate de chaux contient une molécule d'eau de 

 cristallisation (H2O), tandis que le sel de MM. Limpricht 

 et von Uslar en contient 1 V2. Le point de fusion des deux 

 acides est cependant à peu près le même. J'ai trouvé pour 

 mon acide chlorobenzoïque 157°; MM. Limpricht et von 

 Uslar donnent \W pour l'acide préparé par le chlorure de 

 sulfobenzoyle. 



La chlorobenzamide préparée par MM. Limpricht et von 

 Uslar cristallise en paillettes jaunâtres qui se fondent à 

 122°; ma chlorobenzamide s'obtient toujours, même dans 

 la première préparation, sous forme de longues aiguilles 

 parfaitement blanches qui fondent à 159°. 



MM. Limpricht et von Uslar ont trouvé que leur acide 

 chlorobenzoïque se dissout dans l'acide nitrique concentré ; 

 que l'on n'obtient pas de précipité quand on ajoute de 

 l'eau après plusieurs jours, mais que la solution dépose à 

 la longue de grandes tables d'un acide nitrochlorobenzoïque ^ 

 fusible à 118° et qui ne cristallise pas par le refroidisse- 



