( ">■? ■) 



tuel dans une eau acidulée par de l'acide sulfurique , de 

 manière que les deux tiers de chaque lame soient seuls 

 plongés dans le liquide; si l'on fait communiquer les par- 

 ties émergées des deux lames par une bande de papier Jo- 

 seph imbibée d'une forte solution d'iodure de potassium , 

 on verra, au bout de quelques minutes, la bande devenir 

 alcaline contre le zinc, et se couvrir d'iode là où elle est ap- 

 pliquée contre le platine. Celui-ci forme donc le pôle positif 

 d'un courant dont le zinc émergé est l'électrode négatif. On 

 est tenté de croire ici que la lame entière de zinc est deve- 

 nue électro-négative par suite de l'action du liquide acide 

 sur ce métal ; mais en examinant les choses de plus près, 

 on voit qu'il n'en est pas ainsi ; que le zinc dans sa partie 

 immergée est, au contraire, devenu plus électro- positif 

 qu'il ne l'est en dehors du contact du liquide; et comme 

 la partie émergée du métal n'a pas subi la même modifi- 

 cation électrique, elle forme par cela même un couple 

 métallique avec la partie immergée ; le contact métallique 

 existant ici à la ligne de séparation où le liquide cesse de 

 baigner le zinc. Celui-ci forme , à lui seul , un couple mé- 

 tallique à deux lames chimiquement homogènes, mais élec- 

 triquement hétérogènes, absolument comme un fd de fer, 

 rendu passif par la chaleur dans une moitié de sa longueur, 

 forme un couple métallique avec l'autre moitié. Ce qui 

 prouve, au reste, que la portion du zinc, immergée dans 

 l'eau acide , n'est pas devenue électro-négative par son 

 contact avec ce liquide , c'est qu'elle est fortement attaquée 

 par ce dernier, et qu'elle forme l'électrode positif du cou- 

 rant qui passe dans le liquide du zinc au platine. La lame 

 de platine en regard de celle de zinc forme aussi un couple 

 métallique par son immersion partielle dans l'eau acide; 

 mais ce couple est beaucoup plus faible que celui constitué 



