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de l'acide liydralé. On conçoit aisément qu'un argument 

 de ce genre n'a pas beaucoup de valeur. 11 pourrait, en 

 elFet, Irès-bien arriver, que, dans un cas donné, deux 

 molécides d'un acide hydraté se décomposent mutuelle- 

 ment en donnant ainsi de l'eau et l'anhydride. 



11 \^ -^ H r^ - c,H, O) ^^ "^ H * ^ 



et on admet en effet des réactions analogues dans nn grand 

 nombre de cas. 



Si , ponr les acides , la réaction ne se passe pas en cc^ 

 sens, cela tient évidemment à ce que, sous l'influence 

 des affinités en jeu, il y a une réaction exactement en 

 sens inverse; c'est-à-dire que l'anhydride se dédouble- 

 par l'action de l'eau en deux molécules d'acide hydraté. 

 Or, on comprend que, tout en restant dans la même 

 équation typique, mais en modifiant les éléments et, par 

 suite, les affinités, on doit pouvoir arriver à une limite 

 où le sens de la réaction se retourne. Si l'on remplace, par 

 exemple, dans l'équation que nous venons de donner, 

 l'oxygène typique par du soufre, et l'hydrogène par du 

 ()lomb , on aura : 



Vb)--^ Vh] ^ -~ ù. M, O i ^^ "^ pM -^^ 



rr,, . ., 11. Thiacétnte (h. u^nhydrtde lln'a- Sulfure de 



* plnnil), (Clique. flimdi. 



Dans ce cas, il est certainement peu probable de voir 

 l'anhydride thiacétique se dédoubler sous l'influence du 

 sulfure de plomb, pour donner ainsi deux molécules de 

 thiacétate de plomb; on doit s'attendre, au contraire, à ce 

 que les deux molécules de thiacétate se décomposent mu- 



