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Inelloment, pourdoiiiior \o siilfiiro do ploinh ot Tanliydridr 

 ihiact' tique. 



L'oxpérieiico nous a l'ait voir que la réaction se passe on 

 olï'et dans ce sens; cependant la décomposition du thia- 

 cétate de plonih n'est pas bien nette. Quand on chauffe ce 

 sel «T l'état sec, il se décompose à loO" environ. Il se forme 

 du sulfure de plomb et un liquide volatil, qui se sépare 

 par distillation. Ce produit ne possède pas de point d'ébul- 

 iition constant. La partie bouillante à 120", point d'ébulli- 

 lion indiqué pour l'anhydride thiacétique, possède les pro- 

 priétés de ce corps et sensiblement la même composition. 

 C'est une huile légèrement jaunâtre, elle possède l'odeur 

 caractéristique, elle est insoluble dans l'eau, mais elle se 

 iransforme, quand on la chauffe avec ce véhicule, en acide 

 ihiacétique. Un dosage du soufre nous a donné 1 4,78 ^l^^; 

 l'anhydride thiacétique contient io,68^*/o- 



Nous ne voulons cependant pas tirer trop de consé- 

 quences théoriques de cette décomposition du thiacétate 

 de plomb; on pourrait, peut-être, nous reprocher que le 

 sel que nous avons employé n'était pas bien choisi; que, 

 le plomb étant un élément au moins biatomique, on doit 

 doubler la formule de son thiacétate; et que, par suite, ce 

 sel contient du sulfure de plomb et de l'anhydride thiacé- 

 tique, et qu'il peut ainsi se dédoubler comme le font les 

 acides bibasiques. 



Co Hs o ) 



//nhydride thiti- 

 Thincphite de plonih. \elique. 



Le thiacétate d'argent, que l'on aurait pu employer en- 

 core pour celte réaction, possède malheureusement despro- 



