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(jriétés telles, qu'on ne peut pas le préparer en quantité 

 suflisante pour une expérience de ce genre. Le thiaeétate 

 de potasse, de son côté, résiste à une température assez 

 élevée; il ne se décompose qu'à 200° en se transformant 

 en une masse noire, sans donner de produit volatil. 



La formation du bisulfure d'acétylepar l'action de l'iode 

 sur les thiacétates, et la formation du bisulfure d'éthyle 

 par une réaction analogue, nous paraissent démontrer que 

 notre manière d'envisager l'action de l'iode sur les trois 

 substances mentionnées dans le commencement de cette 

 note est exacte. On peut donc représenter maintenant 

 l'acide tétrathionique par une formule typique qui le rat- 

 tache d'une manière assez simple à l'acide hyposulfureux, 

 qui lui donne naissance; et qui montre en même temps 

 les rapports qu'il présente avec les autres acides du soufre 

 dans lesquels la théorie des types admet le radical sul- 

 furyl : ^"^ç^. 



Qu'il nous soit permis de réunir ici les formules par 

 lesquelles dans la théorie des types on peut représenter 

 ces acides du soufre. En donnant ces formules nous 

 croyons cependant devoir faire une réserve; c'est que, 

 dans notre opinion, la théorie des types, appliquée à la 

 chimie minérale , ne présente aucun avantage saillant : 

 qu'il convient, au contraire, ou bien de s'arrêter, comme 

 le fait M. Odling, à des formules purement empiriques, 

 écrites de manière à montrer les analogies et les relations; 

 ou bien, que l'on doit, si l'on veut se rendre compte de la 

 cause des phénomènes, adopter les principes de la théorie 

 de l'atomicité des éléments, comme l'un de nous l'a pro- 

 posé depuis longtemps. 



