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 d'hydrogèno qui, dans rinlérieur de la molécule, se trou- 

 vent combinées directement au carbone. 



Là où les deux alomes d'bydrogène manquent, il y aura 

 deux unités (rallinité du carbone non saturées; il y aura, 

 pour ainsi dire, une lacune. On pourrait s'expliquer ainsi 

 la iirande facilité avec laquelle ces acides se cond)inent à 

 l'hydrogène et au brome : les atïînités libres tendent à se 

 snturer cl la lacune à se remplir. 



Que l'on remplisse ces lacunes par de l'hydrogène, on 

 aura toutes les allinités du carbone, dans l'intérieur de la 

 molécule, saturées par le même élément (l'hydrogène), et 

 on ne voit aucune raison pour l'existence d'un isomère. 



Que l'on mette, au contraire, du brome à cette place 

 vide, on aura le carbone saturé en partie par de l'hydro- 

 gène, en partie par du brome; et on comprend que les 

 produits doivent posséder des propriétés différentes d'après 

 la place à laquelle se trouve le brome. On comprend en- 

 core que chaque modilicalion isomère des acides G/^ H; 

 -0^4 et C-; Hi; -0-4, Ibrme, en se combinant au brome, un 

 acide brome dilTérent et qui correspond à l'acide qui lui a 

 donné naissance. On peut prévoir, de plus, que ces acides 

 bromes isomères doivent donner, par substitution inverse, 

 un acide normal identique. 



Si je ne poursuis pas. plus loin ces spéculations, qui, 

 d'ailleurs, se prêtent à une application assez générale, 

 c'est pour ne pas m'exposer au reproche de me laisser 

 entraîner par des hypothèses vagues et sans fondement; 

 reproche qui pourrait paraître fondé tant que l'ensemble 

 des idées fondamentales qui servent de base à la théorie 

 de l'atomicité ne sera pas connu. 



Je me permettrai cependant d'ajouter que l'on peut se 

 rendre compte de la même manière de l'existence des 



