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 ment abordable dans l'état actuel de la science et presque 

 inabordable par l'expérience. 



Cette loi de la tension des gaz, quelle qu'elle soit, se 

 trouverait en défaut si, à un instant donné, la tempéra- 

 ture de la masse était capable de désunir les éléments des 

 composés primitivement produits, soit en entier, soit même 

 partiellement. 



Deux volumes de vapeur d'eau deviendraient tout à coup 

 trois volumes d'un mélange d'hydrogène et d'oxygène; 

 deux volumes d'acide carbonique deviendraient trois vo- 

 lumes d'un mélange d'oxyde de carbone et d'oxygène; 

 la tension due au sulfure de potassium serait brusque- 

 ment remplacée par la tension de la vapeur de soufre et 

 de la vapeur de potassium , etc. 



Nous ignorons scientifiquement si les phénomènes se 

 passent ainsi, mais nous sommes amené à nous poser ces 

 questions, en réfléchissant à toutes les conditions de la dé- 

 flagration soit à l'air libre, soit même sous les fortes pres- 

 sions qui agissent en sens contraire de la chaleur. 



L'étude de la poudre est difficile , parce qu'on n'a que 

 peu ou point de lois pour se guider, et parce que tant de 

 circonstances, en apparence très-peu importantes, le sont 

 cependant en réalité. 



Cette étude est loin d'être épuisée sous le rapport théo- 

 rique et sous le rapport pratique; il nous reste encore 

 aujourd'hui, comme le disait Proust en 1811, à renverser 

 un colosse cVillusions. 



Que de faits à constater scientifiquement, que d'expé- 

 riences avant d'oser entreprendre de poser une théorie de 

 la combustion de la poudre! 



17. En me permettant d'appeler l'attention sur cet ordre 

 de faits , je ne suis mii que par la seule considération : 



