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l'identilé des deux acides; cette identité est confirmée 

 d'ailleurs par les propriétés des sels suivants : 



Pyrotartrate d'ammoniaque. — Le sel neutre perd de 

 l'ammoniaque même quand on Févapore dans le vide et se 

 convertit en sel acide. Le sel acide, au contraire, est inal- 

 térable à l'air et cristallise sous forme de beaux prismes 

 parfaitement transparents. Il est très-soluble dans l'eau. 



0,4750 gr. de ce sel, desséché dans le vide, ont donné 

 0,7520 gr. de chloro-platinate d'ammoniaque. 



CALCULÉ. TROUVÉ. 



G5 Hs ^4 = 132 88,59 — 

 N H- = 17 11,41 11,73 



149 100,00 



Pyrotartrate de baryte. — Le pyrotartrate neutre de ba- 

 ryte est extrêmement soluble dans l'eau. La solution donne , 

 par l'évaporation dans le vide, de petites prismes parfai- 

 tement incolores qui contiennent de l'eau de cristallisa- 

 tion. 



Desséché à 100% ce sel a donné les résultats suivants : 



0,4114 gr. ont donné : 0,3358 gr. cracide carbonique, 0,0904 gr. d'eau. 

 0,3170 — 0,2754 gr. de sulfate de baryte. 



d'où l'on déduit : 



CALCULE. 



22,45 



TROUVÉ. 



€5 = 60 



22,26 



H, = 6 



2,25 



' 2,44 



Bflo— 137,2 



51,35 



51,11 



-e-4- 64 



23,95 



-- 



267,2 100,00 



Pyrotartrate de chavx. — La solution de l'acide pyrotar- 



