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effet, le calorique latent reparaît ou redevient libre lorsque 
la combinaison dans laquelle il est engagé vient à se dé- 
faire. Mais comment, me demandera-t-on, concevoir le 
calorique à l’état de combinaison ou plutôt d'union intime 
avec une substance matérielle? Pour cela, nous n’avons 
qu’à supposer que le calorique latent fait partie des groupes 
atomiques qui constituent les molécules intégrantes ou les 
particules physiques des corps; qu'il est, en quelque sorte, 
inhérent à ces groupes et plus ou moins condensé à la 
surface de leurs atomes par l'effet d’une force attractive, 
tandis que le calorique libre est simplement répandu dans 
l’espace et dans les pores des corps, ou plutôt entre les 
groupes atomiques, sans faire partie constituante de ces 
derniers ou sans adhérer à la surface des atomes. 
Au reste, on peut se représenter le calorique latent 
comme existant dans les corps à linstar des gaz qui se 
trouvent condensés en plus ou moins grande quantité dans 
les pores du charbon de bois; et de même qu'une partie 
de ces gaz devient libre, lorsque le gaz environnant le 
charbon vient à perdre de sa tension; de même lorsque le 
calorique libre diminue dans un corps ou dans l’espace 
qui l’environne, le calorique latent s'échappe aussi en 
partie des groupes atomiques ou des particules du corps; 
ce qui affaiblit la force répulsive de ces particules, et dé- 
termine ainsi la contraction du corps. 
Les principaux phénomènes relatifs à la chaleur s’ex- 
pliquent donc naturellement en admettant que le calo- 
rique est un fluide sui generis susceptible de s'unir inti- 
mement à la matière ou de s'y incorporer, et de lui 
communiquer ainsi des propriétés nouvelles, et entre 
autres une puissance répulsive qui contre-balance plus ou 
moins l'attraction moléculaire, Rien ne s'oppose non plus 
