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forme de cristaux opaques doués d'un éclat métallique vert 

 foncé qui donne une poudre rouge-brun. 



Ces cristaux soumis à l'analyse onl donné les résultais 

 suivants : 



CALCUL. 

 EXPÉRIENCE. ^le'^a'^S^-^lO 



Carbone 35,10 35,15 33,4 



Hydrogène 0,92 0,98 0,7 



Azote 24,1 . . . 24,4 



Potassium 13,6 . . . 15,6 



Oxygène. ... 



Si la formule 



représente en réalité la composition de ce sel de potasse, 

 ce qui cependant devra être vérifié par l'analyse d'autres 

 sels du même acide, elle est dans un rapport très-simple 

 avec la formule de l'acide picramique. Ce corps, on le 

 sait, est considéré comme de l'acide picrique, dans lequel 

 le groupe NO4 est remplacé par NH^. Dans l'acide du nou- 

 veau sel , NCy2 prendrait la place de NHg. Je propose donc 

 de donner au sel analysé le nom de picrocyamate de po- 

 tasse. 

 On aurait ainsi : 



Picrate de potasse .... Qg H. (NOJ2 (NOJ KO3 

 Picramatc de potasse. . . . C,2 H2( NO^lofîSHo) KO^ 

 Picrocyanate de potasse . . . CjaHo (î^04^ (NC^/J ROg 



Dans ce cas, la formation du picrocyamate peut s'expliquer 

 de la manière suivante : 



C,2H,(N0,),K0. -t- 5KC// h~ oIT.O, = C,2H,(NOj2(NGy.-,)K02 

 H- NFL H- C,{)^ H-5(KH()J. 



