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les étendre à un degré où l'on courrait risque de leur faire 

 perdre toute activité. 



Elle a une grande tendance à former des solutions sur- 

 saturées. Une fois dissoute dans l'alcool à chaud, on la 

 voit souvent ne se déposer qu'avec une lenteur extrême. 

 Nous avons observé un cas, où elle était maintenue en 

 solution dans i25 parties d'alcool froid. 



La formule donnée à la berbérine anhydre par M. Fleit- 

 mann, C42H18NO9 , reste en dehors des lois empiriques qui 

 règlent le nombre des équivalents d'oxygène et la somme 

 globale des équivalents d'hydrogène et d'azote des matières 

 organiques. Nous n'avons pu croire que cette exception fût 

 réelle. C'est pourquoi nous en avons refait l'analyse dès le 

 début de notre travail. 



Voici le résultat de trois combustions que nous avons 

 faites, en nous plaçant dans les mêmes conditions que 

 M. Fleitmann : 



I. 0^',2194 de berbérine, desséchés au bain d'air de 

 HO à 120 degrés centigrades, brûlés par l'oxyde cui- 

 vrique, ont donné 0%o577 d'acide carbonique et 0^1007 

 d'eau. 



II. 0^,5029 de la même substance, brûlés par le chro- 

 mate plombique, ont fourni 0^,7548 d'acide carbonique et 

 0^1470 d'eau. 



III. 0^,5247 de berbérine fondue, desséchés au bain 

 d'air à la température de 150° ou 140°, brûlés par l'oxyde 

 cuivrique, ont fourni 0^,801 i d'acide carbonique et 0", 1467 

 d'eau. 



Ce qui correspond en centièmes à 



C = . . . . G7,ll) 07,66 67,28 

 H = . . . . 5,18 5,Ô9 5,05. 



