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essais dans lo but de la dédoubler en sucre et en une ma- 

 lière nouvelle, mais sans succès. Bouillie pendant lon|^- 

 lemps avec l'acide chlorbydriquc ou l'acide sulfuriciue 

 dilués, elle n'a éprouvé aucune altération, et sa solution 

 est restée complètement inerte sur les sels de cuivre. 



Les alcalis libres la dissolvent comme l'ammoniaque; 

 mais employés en excès, ils la précipitent. Cette insolu- 

 bilité de notre alcaloïde dans les solutions basiques fait 

 qu'il nous a été impossible de le dédoubler sous l'action 

 d'une solution alcoolique de potasse, ainsi que l'a fait 

 M. Strecker pour la pipérine, après MM. Babo etKeller. 

 Nous n'avons obtenu, après une ébullition de quelques 

 lieures, qu'une masse résineuse dure et cassante. 



Soumise à chaud à l'action d'une solution de baryte 

 concentrée, la berbérine s'altère très-vite et très-profon- 

 dément; il se dégage une vive odeur ammoniacale au mi- 

 lieu de laquelle il est possible de reconnaître la présence 

 des ammoniaques composées inférieures; 15 grammes de 

 berbérine, quantité relativement considérable eu égard à 

 l'élévation de son prix, n'ont pas suffi pour nous donner 

 des vapeurs assez abondantes qui, recueillies dans l'acide 

 chlorhydi'ique, eussent pu être livrées à l'examen. 



DEUXIÈME PARTIE. 



Les sels que forme la berbérine constitlienl un groupe 

 bien distinct au milieu de ceux de tous les autres alca- 

 loïdes. 



A défaut d'autres caractères, leur aspect physique suffi- 

 rait déjà pour les différencier. 



