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imaginé et que depuis longtemps déjà il a soumis à l'ex- 

 périmentation. Ce moyen repose sur la transformation du 

 potassium en tartrate monopotassique (crème de tartre) , à 

 l'aide d'une solution saturée de tartrate monosodique et 

 de tartrate monopotassique. L'idée de doser le potassium 

 à l'état de tartrate monopotassique n'est pas nouvelle; 

 mais on sait que le moyen conseillé pour opérer cette con- 

 version échoue dans son application. En effet, lorsqu'on 

 précipite à l'aide d'un excès de solution alcoolique d'acide 

 tartrique la solution d'un mélange d'un composé de po- 

 tassium et de sodium, le tartrate monopotassique produit 

 renferme toujours du tartrate monosodique. Le poids de la 

 crème de tartre obtenue est donc toujours trop considéra- 

 ble; mais il n'y a aucun motif pour que cette cause d'erreur 

 se présente dans la méthode telle que M. Esselens la décrit 

 dans sa note. Une seule erreur peut se produire, et celle- 

 ci l'auteur la signale en donnant en même temps le moyen 

 de la corriger. Elle provient de ce que la solution des com- 

 posés alcalins qu'il s'agit de transformer en tartrate mono- 

 potassique n'est pas saturée de ce sel, tandis qu'après sa 

 transformation, elle l'est aux dépens d'une partie du tartrate 

 monopotassique qui a pris naissance. Du reste, le seul moyen 

 équitable d'apprécier une méthode d'analyse consiste à la 

 soumettre à l'épreuve de l'expérience : c'est le parti que 

 j'ai pris. 



A cet effet, j'ai dissous 4 gr ,123 de chlorure de potas- 

 sium pur dans 15 centimètres cubes d'eau. Après le refroi- 

 dissement du liquide jusqu'à 6°, j'ai additionné la solution 

 de 250 centimètres cubes de solution saturée à 6° de tar- 

 trate monosodique et de tartrate monopotassique. Après 

 dix-huit heures de repos dans un lieu dont la température 

 avait varié de 5° à 6°, j'ai filtré le liquide, dont la tempe- 



