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 chlorures et de les dissoudre dans deux cents centimètres 

 cubes d'eau. Il prescrit le poids du flacon qui doit se 

 trouver également refroidi pendant la dissolution, mais il 

 ne nous indique pas sa composition , verre ou cristal. Il 

 n'indique pas non plus le poids du thermomètre , verre et 

 mercure, qui doit être plongé dans le liquide. L'opération 

 doit être faite dans une pièce dont la température soit 

 sensiblement la moyenne entre les deux lectures faites au 

 thermomètre, avant et après la dissolution. Et la main qui 

 agitera le liquide ne rayonnera-t-elle pas de la chaleur? 

 Comment espérer qu'une semblable expérience puisse 

 donner, si ce n'est par hasard, une exactitude de plus 

 d'un quart de degré, ce qui équivaut à une erreur de deux 

 ou trois p.°/o sur le chlorure de potassium et sur celui de 

 sodium. 



Je ne parlerai pas, même pour mémoire, d'une foule 

 d'autres procédés les uns moins pratiques, les autres tout 

 à fait insuffisants. 



Nous demandons pardon à l'Académie de nous être 

 étendu si longuement sur des procédés trop connus, mais 

 les défauts que nous avons cru devoir rappeler ne sont-ils 

 pas notre seule excuse, lorsque nous venons réclamer l'at- 

 tention de ce corps savant pour le procédé nouveau que 

 nous soumettons à son appréciation ? 



L'échantillon de potasse que nous voulons analyser est 

 pulvérisé dans un endroit sec et en l'exposant aussi peu 

 que possible au contact de l'air. Après un mélange soi- 

 gneusement exécuté nous pesons une quantité de trente 

 grammes que nous dissolvons. La dissolution est filtrée. Le 

 filtre est longuement lavé à l'eau distillée purgée d'acide 

 carbonique par l'ébullition. Les eaux de lavage sont ré- 

 duites par évaporation lente, de manière à former avec la 



