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différence de solubilité de ce sel à des températures nota- 

 blement différentes. 



Si l'endroit que l'on aurait choisi, comme ayant une 

 température suffisamment constante, était très-froid, une 

 glacière par exemple , il faudrait employer plus de 250 ce. 

 de notre réactif pour obtenir la précipitation de toute la 

 potasse contenue dans quatre grammes de matière. 



Dans les potasses du commerce , même dans le salin de 

 betterave, on ne trouve que de faibles proportions d'am- 

 moniaque. Mais lorsqu'on veut se servir de ce procédé 

 pour l'analyse d'une matière potassique quelconque conte- 

 nant une forte proportion de sels ammoniacaux, il faut 

 expulser ceux-ci par la chaleur avant l'analyse , ou bien , 

 au lieu de peser la crème de tartre obtenue , la carboni- 

 ser au creuset de platine et doser alcalimétriquement le 

 carbonate de potasse résultant de la destruction du bitar- 

 trate. 



Nous avons rencontré quelques cas où il nous a été 

 utile de pouvoir doser d'un même coup et la potasse et 

 l'ammoniaque contenues dans une matière. Nous nous 

 sommes servi à cet effet d'une dissolution de bitartrate de 

 soude saturée de bitartrate de potasse et de bitartrate 

 d'ammoniaque, et nous avons lavé le sel obtenu avec une 

 dissolution saturée également des bitartrates de potasse et 

 d'ammoniaque. La pesée nous donnait la somme des deux 

 bitartrates; l'essai alcalimétrique nous indiquait, après 

 carbonisation et expulsion de l'ammoniaque, la quantité 

 de potasse dont l'équivalent en crème de tartre, soustrait 

 de la masse trouvée , nous donnait pour reste le bitartrate 

 d'ammoniaque. 



Le bitartrate de soude sec est inaltérable. En dissolu- 

 tion il se conserve assez longtemps sans altération, sur- 



