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dalla conveniente stabilità del solfato ferrico all'azione del calore: non dico a temperatura 

 molto elevata, alla quale questo sale, come è noto, finisce per convertirsi pur esso in 

 sesquiossido. 



Non a caso ho dello principalmente, perchè l'opportunità di trasformare il ferro della 

 ghisa in solfato ferrico ha pure la sua ragione nel fatlo che, se reagendo in soluzione con 

 sali ammoniacali, e in particolare col nitrato, si cambia in parte in solfalo di ammonio, 

 questo, come si sa, non aumenta notevolmente la solubilità del fosfomolibdato di ammonio, 

 che è la forma in cui, anche nel processo per pesala raccomandato dal Treadwell, viene 

 precipitato l'acido fosforico, per passare poi alla forma finale di pirofosfato di magnesio. 



Premesse queste considerazioni, descriverò il processo senza trascurare di proposito le 

 più minute e non superflue particolarità. 



Descrizione del processo 



Siccome le ghise comuni contengono in generale poco di fosforo, così la determina- 

 zione di questo elemento per pesala suolsi praticare su g. 5 di lega, ridotta in minuti 

 granuli o sottili filamenti colla lima o col tornio o colla pialla. Dopo averli lavati con etere 

 si fanno cadere sul fondo di un bicchiere da precipilato avente una capacità di 600 crac. 

 circa, in cui si versano tutto in una volta 60 crac, di acido nitrico diluito, formati con 30 

 cine, di acido concentrato e 30 di acqua distillata, coprendo subito il recipiente con vetro 

 da orologio. 



Nel maggior numero dei casi l'acido intacca subito e discioglie più o meno le parti- 

 celle di ghisa, provocando fortissima effervescenza per svolgimento rapido di vapori nitrosi. 

 Qualche volta però accade che la ghisa resta passiva, ossia non reagisce subito coli' acido, 

 ed allora è necessario stimolare e iniziare la reazione con lieve riscaldamento. 



Cessato lo svolgimento dei vapori nitrosi, si pone il recipiente sopra una refe metal- 

 lica, la quale poggia a sua volta sopra un fornel letto a gas fornito di molti fori disposti 

 in ordine di circoli concentrici come un pomo da annaffiatoio, e si porta e mantiene il liquido 

 a lenta ebollizione sino a che scompaiono sotto il vetro da orologio ì vapori nitrosi di 

 colore giallo-rossastro. Così il ferro passa allo stato di nitrato ferrico, il fosforo a quello 

 di acido ortofosforico, il silicio a quello di silice, meni re il carbone grafitoide rimane inalterato. 



Quando l'acido nitrico ha finito di agire sulla ghisa, si versa la soluzione, molto tor- 

 bida se è ghisa grigia, entro una grande capsula di porcellana (diam. cmc. 20) insieme 

 all'acqua calda di lavaggio resa leggermente acida con acido nitrico, indi si pone la capsula 

 sulla rete metallica poggiante sul fornelletto sopra indicato, perchè questo si presta meglio 

 del cannello Buiisen al riscaldamento di una superficie più larga e a moderarne la 

 intensità. Prima di riscaldare si aggiunge al liquido della capsula 15 a 20 cmc. di acido 

 solforico allungato, che si prepara precedentemente aggiungendo a poco a poco acqua distil- 

 lala ad 8 o al massimo 9 cmc. di acido solforico concentrato sino a condurlo appunto al 

 detto volume. Accendendo il gas sotto la rete si porta e mantiene il liquido a lenta ebol- 



