SIMA DETEfPHAZIOHE DEIt FOSFORO HEItltA GHISA 



NOTH 



i)Er, 



Prof. ALFREDO GAVAZZI 



letta nella Sessione del 14 Gennaio 1917. 



Sui primi del novembre ultimo scorso avendo assistito, nei momenti di riposo e di svago, 

 alle operazioni che due Dottori in chimica facevano nel mio laboratorio per determinare 

 la quantilà di fosforo contenuta in parecchie ghise dietro incarico della Commissione di 

 Collaudo per l'Artiglieria; e avendo pur presente la conoscenza che in ricerche ormai lon- 

 tane avevo acquistata sulle proprietà del solfato ferrico, dissi subito agli egregi Operatori 

 che il processo per pesata da essi prescelto, e fedelmente eseguito secondo la descrizione e 

 le norme date dal Treadwell, a mio avviso poteva essere modificato in guisa da renderlo 

 meno incomodo e molesto, di più facile e sicura esecuzione, alquanto più breve e non meno 

 esatto, sciogliendo la ghisa, come nel processo sopra accennato, nell'acido nitrico e tra- 

 sformando poscia il nitrato ferrico, non in ossido e questo in cloruro, ma direttamente in 

 solfato ferrico, nella soluzione del quale l'acido fosforico può essere parimenti precipitato 

 in forma di fosfomolibdato di ammonio. 



Il fatto precipuo che mi confortava nella speranza di non fare inutili tentativi fu la 

 stabilità del solfato ferrico a temperatura abbastanza elevata. Io ho provato che tenendo 

 un sottile tubetto di vetro, in cui avevo introdotta una piccola colonna di solfato ferrico 

 privo di acido solforico libero, immerso in olio pesante a 300° per 1 ora, non si ha il 

 minimo segno di decomposizione, e così pure a 350°. Ma nel primo caso questo sale si scioglie 

 prontamente in acido cloridrico bollente, formato con volumi uguali di acido fumante e di 

 acqua: nel secondo invece, nelle stesse condizioni, si scioglie con difficoltà, e al contrario 

 presto se si aggiunge al medesimo acido cloridrico alquanto di acido nitrico. Nel solo acido 

 nitrico, alla temperatura dell'ebollizione, il solfato ferrico, riscaldato anche a meno di 300°, 

 difficilmente si scioglie. 



Ora, in virtù della resistenza che offre a temperatura piuttosto elevata, il solfato fer- 

 rico può essere facilmente e completamente separato da tutti gli acidi ordinari volatili, 

 non escluso l'acido solforico; e le sue soluzioni nei predetti acidi possono essere svaporate 

 con rapidità e senza inconvenienti alla temperatura dell'ebollizione. Di guisa che il pregio 

 e il vantaggio del processo che io propongo per preparare la soluzione, in cui sarà poi 

 precipitato l'acido fosforico col molibdato di ammonio, derivano principalmente, come dissi, 



Serie VII. Tomo IV. 1916-1917. 4 



