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Dopo 10 minuti circa che il vapor d'acqua gorgogliava condensandosi nell'acqua di 

 calce, questa intorbidiva sempre manifestamente, e l'intorbidamento andava poi molto len- 

 tamente aumentando. 



Siccome la durata dell'esperimento è breve, così non è necessario tenere la boccia di 

 Woulf immersa nell'acqua fredda, lauto più che il riscaldamento prodotto dalla conden- 

 sazione del vapor d'acqua nell'acqua di calce esistente nella boccia aveva per effetto utile 

 di favorire, insieme alla presenza di calce libera, la precipitazione del nascente carbonato 

 calcico. 



Ho anche voluto rendere l'esperimento più rigoroso, sostituendo al matraccio conico 

 di vetro un recipiente di latta press' a poco della stessa forma e capacità, ma il risultato 

 finale, come avevo facilmente preveduto, fu il medesimo. 



Due poi sono le ragioni per cui nella boccia di Woulf introdussi acqua di calce bol- 

 lita e filtrata ancor bollente. La prima è che in virtù del riscaldamento prodotto dalla 

 condensazione del vapor d'acqua, l'acqua di calce saturata a bassa temperatura sarebbe 

 diventata torbida per semplice separazione di calce libera, essendo questa molto più solu- 

 bile a freddo che a 100°: la seconda è che l'acqua di calce, mal conservata nei recipienti 

 o che per un motivo qualsiasi ha assorbito anidride carbonica a temperatura ordinaria, 

 ossia a bassa temperatura, può tenere in soluzione quantità ragguardevoli di carbonato. 



In tale proposito credo non inutile un cenno dei seguenti esperimenti. 



Se a 100 cine, di acqua di calce, satura a temperatura ordinaria e limpidissima, si 

 aggiungono 2 cine, di soluzione pure satura alla pressione atmosferica di anidride carbo- 

 nica, si ha un intorbidamento lattiginoso che scompare subito per lieve agitazione. Dopo 

 mezz'ora circa a 10° (temperatura del laboratorio) la soluzione comincia a farsi leggermente 

 torbida e inclinando più tardi il recipiente per scoprirne il fondo e poterlo guardare per 

 trasparenza, si vedono nel deposito minutissimi cristallini di carbonato. Il leggiero intorbi- 

 damento, che avviene dopo soli 30 minuti, si spiega considerando che i 2 crac, della solu- 

 zione satura di acido carbonico corrispondono approssimativamente a g. 0,008 di carbonato 

 di calcio in 100 cine, di soluzione e quindi a g. 0,08 in 1 litro, cioè ad una quantità di 

 carbonato molto superiore a quella della sua solubilità normale a bassa temperatura. Si 

 rifletta che nella mescolanza delle due soluzioni la calce Irovavasi in quantità molto supe- 

 riore a quella che sarebbe slata sufficiente per formare carbonato neutro coli' acido car- 

 bonico in essa introdotto, e in ragione appunto di questa prevalenza è manifesto e corto 

 che il carbonato si forma al momento stesso in cui le due soluzioni vengono a contatto, 

 e se il primo intorbidamento lattiginoso scompare subito, è del pari evidente che esso non 

 può essere prodotto da carbonato anidro, che si scioglie sempre nell'acqua con estrema 

 lentezza, ma da carbonato idrato gelatinoso alquanto solubile e instabile, com'è e si con- 

 serva per un certo tempo gelatinoso il carbonato che si ottiene mescolando a bassa tem- 

 peratura una soluzione di solfato o di cloruro di calcio con altra di carbonato sodico. 



L'impiego, che feci in questo esperimento di acqua di calce satura a bassa tempera- 

 tura, toglieva la possibilità e il vantaggio di utili confronti degli intorbidamenti alla tem- 

 peratura dell'ebollizione, in quanto che, in causa della minore solubilità della calce a 100°, 



