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l'intorbidamento sarebbe stato prodotto non solo da separazione di carbonato neulro, ma 

 da quella ancora di calce libera. 



In un successivo esperimento, operando alla temperatura del laboratorio (10°), sciolsi 

 iu 250 crac, di acqua distillata, priva di acido carbonico, g\ 0,086 di polvere finissima di 

 selenite pura CaS0 4 .2 H 2 0; e in altri 250 cine, g. 0,053 di carbonato sodico anidro: quan- 

 tità dei due sali che occorrono a generare g. 0,05 di carbonato di calcio. Mescolando insieme 

 le due soluzioni non ebbi intorbidamento, uè deposito di cristallini nel fondo del recipiente 

 anche dopo 2 ore (a 10°). Passate invece 24 ore, e travasando il liquido in altro recipiente, 

 vidi su tutte le pareti del primo numerosi cristallini trasparenti di carbonato di calcio. 



Se si ripete questo esperimento (a 10°) con soluzioni ridotte a metà di volume, ossia 

 a 125 cine, per ciascuna, mantenendo invariate le quantità di selenite e di carbonato sodico, 

 ia loro mescolanza a 10° intorbida dopo pochi minuti. 



I precedenti esperimenti basterebbero a dimostrare che il carbonato di calcio, nascente 

 nell'acqua a bassa temperatura in virtù di un'azione chimica, produce soluzioni soprassa- 

 ture, ma ho riserbato per ultima la prova più decisiva e convincente, operando in modo 

 che nel mescolare due soluzioni fosse certa la formazione immediata di carbonato di calcio 

 e che. nella mescolanza non si formassero altri corpi all' infuori di questo sale, o dirò più 

 chiaramente, in modo che nella soluzione finale non restasse eccesso di calce o eccesso di 

 acido carbonico, uè altri corpi. 



A questo fine feci bollire per alcuni minuti acqua di calce satura per ottenerla ad un 

 tempo meno concentrata e priva di carbonato: filtrai il liquido torbido ancor bollente e 

 raccolsi la soluzione filtrata limpidissima entro bottiglia fornita di buon tappo. 



A 100 crac di questa soluzione, misurata a 10°, aggiunsi due gocce di acido solforico, 

 e poscia la feci svaporare a bagno maria sino a secchezza entro piccola capsula di pla- 

 tino, e questa fu portata a poco a poco al calor rosso all'intento di scacciare dal residuo 

 l'eccesso di acido solforico, di distruggere ogni traccia di sostanze organiche e di disidra- 

 tara interamente il solfato di calcio. L'aumento di peso della capsula, dovuto al solfato 

 anidro, mi fece conoscere con esattezza la quantità di ossido di calcio esistente in 100 crac, 

 della soluzione primitiva. 



D'altra parte preparai una soluzione di acido carbonico e determinai la quantità di 

 anidride contenuta in 100 crac, precipitandola in forma di carbonato neutro mediante una 

 soluzione fortemente ammoniacale ben preparafa di cloruro di calcio, operando come si 

 conviene. 



Con queste ricerche potei stabilire che g. 0,050 di ossido di calcio erano contenuti in 

 crac. 92,7 della sua soluzione, e g. 0,044 di anidride in crac. 28,6 di quella di acido car- 

 bonico: quantità di ossido e di anidride esattamente occorrenti a formare g. 0,1 di CaCO. ò . 



A cine. 92,7 della soluzione di calce aggiunsi acqua distillata fredda (10°), ma bollita 

 di recente, sino a portarne il volume a cine. 500, e altrettanto feci coi caie. 28,6 della 

 soluzione di acido carbonico. Poscia versai le due soluzioni entro un unico matraccio di 

 capacità un [to' superiore ad 1 litro, che chiusi con tappo di gomma. La soluzione così 

 ottenuta rimase sempre limpida, ma, dopo non meno di 4 ore di riposo inclinando il reci- 



