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piente e guardando il fondo così scoperto per trasparenza, vidi su questo pochi e tenuis- 

 simi cristallini di carbonaio di calcio. Dopo 24 ore di riposo (a 10") i cristallini compar- 

 vero numerosi su tutte le pareti del matraccio e prevalentemente sul fondo. Allora filtrai 

 e raccolsi entro largo tubo d'assaggio 50 cine, della soluzione, a cui aggiunsi 2 cine, di 

 ammoniaca concentrata e g. 0,005 di carbonato sodico in polvere. Scaldando il (ubo ebbi 

 un forte intorbidamento, anche prima che la soluzione giungesse alla ebollizione. Operando 

 nello stesso modo su 50 crac, di una soluzione che conteneva in 1 litro g. 0,02 di CaC0 3 , 

 questa divenne torbida sollanto alla temperatura della ebollizione, ma molto lievemente in 

 confronto della prima. È quindi provato che il carbonato di calce che nasce in una solu- 

 zione acquosa per azione chimica a bassa temperatura può formare, come il solfato di calcio, 

 soluzioni soprassature, la stabilità delle quali dipende al solito dalla concentrazione della 

 soluzione e dalla temperatura. 



Dopo questa non breve digressione torno in argomento facendo riflettere che il fatto 

 scoperto dal Le Chatelier porta senz'altro a concludere che non è possibile ottenere una 

 soluzione pura di carbonato di calcio tenendo sospeso a lungo la pulvere di questo sale 

 nell'acqua bollente, perchè la soluzione contiene sempre più o meno di calce libera, soprat- 

 tutto secondo la durata dell' ebollizione e la concentrazione della soluzione. 



Ecco l'origine e la causa dell'errore in cui sono caduti l'Hofmann, il Fresenius, 

 il Weltzien e il Poi lacci, e delle discordanze nei loro dati sperimentali. 



Credo che, ad eccezione del lavoro del Pollacci, lutti gli altri siano anteriori alle 

 ricerche del Le Chatelier. Il nostro chimico italiano certamente le ignorava, e questa 

 mia credenza è un'attenuante da cui era ed è tuttora difficile salvarsi in tanta febbre, vastità 

 e varietà di pubblicazioni. 



Accertata la dissociazione del carbonato nell'acqua bollente e considerando che la 

 calce libera è base energica, alquanto solubile nell'acqua e mollo avida di anidride car- 

 bonica, era facile prevedere che la sua dissociazione avesse un limite. Facendo uso del- 

 l'apparecchio precedentemente descritto, ho potuto stabilire, non dico esattamente ma con 

 sufficiente approssimazione, che la dissociazione del carbonato è impedita, ossia die l'acqua 

 di calce introdotta nella boccia di Woulf non intorbida, quando ad 1 litro di liquido del 

 matraccio si aggiungono 15 cine, di ìicqua di calce satura a temperatura ordinaria, i quali 

 contengono all' incirca g. 0,019 di CaO. 



Con altrettanta, facilità si poteva pur prevedere che a questo limite di dissociazione 

 non fosse soggetto il carbonato di magnesio, perchè l'idrato corrispondente è base debole 

 quasi insolubile nell'acqua e che con molta difficoltà si combina coli' anidride carbonica. 

 Facendo bollire per 5 ore entro matraccio, comunicante con apparecchio a ricadere, 500 

 crac, di acqua che teneva in sospensione g. 0,5 di carbonato o idrocarbonato di magnesio 

 precipitato, ho trovato che la sostanza rimasta indisciolta e raccolta su filtro non dava a 

 contatto dell'acido cloridrico il minimo segno di effervescenza. 



Ora viene in acconcio di considerare che il fatto scoperto dal Le Chatelier è suf- 

 ficiente per affermare l'impossibilità di ottenere coli' acqua bollente una soluzione di solo 

 carbonato di calcio, ma non basta a stabilire se nelle soluzioni, che si ottengono dopo pro- 

 lungata ebollizione, prevale la calce libera o il carbonato. 



