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Potei invece con tutta coscienza e sicurezza far a meno di giudici, ripetendo lo stesso 

 esperimento con 400 omo. della medesima soluzione, non allungata con acqua e che con- 

 tenevano perciò g. 0,004 di CaC0 3 : V intorbidamento fu ben manifesto, e dopo parecchie 

 ore di riposo vidi distintamente nel fondo del recipiente un tenue velo di carbonato che 

 non fu invece abbastanza appariscente nella prova precedente, ossia nella soluzione allun- 

 gata con ugual volume di acqua. Il tenue velo di carbonato riesce ancor più distinto quando 

 con sottile bacchettino di vetro si tracciano sul fondo del recipiente alcuni minutissimi 

 solchi o linee la cui perfetta trasparenza fa risaltare subito il deposito circostante. 



Si può quindi esser sicuri che una soluzione di solo carbonato di calcio è priva di 

 questo sale o ne contiene meno di g. 0,01 per litro, se, eseguendo su di essa la prova pre- 

 cedente, rimane limpida. 



A favorire gì' intorbidamenti per carbonato di calcio, in soluzioni prive di calce libera, 

 oltre l'eccesso di ammoniaca, è giovevole la presenza di piccole quantità di carbonato di 

 ammonio o di carbonato sodico, come per scoprirli senza incertezza è necessario operare 

 su grande volume di soluzione. 



Ai 200 cine, della soluzione del secondo matraccio B, identica a quella che fu intro- 

 otta nel recipiente A, aggiunsi parimenti 10 crac, di ammoniaca concentrata, più alcune 

 gocce di soluzione di carbonato ammonico. In questo caso la soluzione intorbidiva lenta- 

 mente anche a freddo, e air ebollizione diede intorbidamento rapido e forte. 



Dal primo esperimento venne in chiaro che, dopo 3 ore di ebollizione di 2500 cm.c. di 

 acqua in presenza di carbonato di calcio e con perdita di 1 litro circa di liquido per eva- 

 porazione, la soluzione rimanente, filtrata ancor bollente, conteneva in 1 litro molto meno 

 di g. 0,02 ed anche meno di g. 0,01 di carbonato di calcio. 



Il forte intorbidamento che ebbi nel secondo esperimento fatto sulla soluzione del reci- 

 piente B dimostrò con tutta certezza che la sostanza che passa in soluzione tenendo sospeso 

 a lungo il carbonato di calcio nell'acqua bollente è unicamente o quasi interamente calce 

 libera: la quale alla temperatura dell 1 ebollizione rimaneva disciolta in presenza di sola 

 ammoniaca, laddove si separava in forma di carbonato in presenza di ammoniaca e di carbo- 

 nato ammonico. 



Questa seconda conclusione è ad un tempo naturale conseguenza e conferma validis- 

 sima della dissociazione del carbonato osservata dal Le Citateli e r. 



Tralascio di riferire molti altri esperimenti, nei quali ho variato il modo (bagno-maria) 

 e la durata del riscaldamento, non che accresciuta o impedita la concentrazione della solu- 

 zione, in quanto che Pesame chimico della soluzione finale ha condotto sempre e con sicu- 

 rezza alle conclusioni sopra enunciate: conclusioni derivate da esperimenti che danno ragione 

 dell'errore in cui caddero i valentissimi chimici che si occuparono della solubilità del car- 

 bonato di calce nell'acqua bollente e spiegano inoltre le enormi discordanze dei loro dati 

 sperimentali, perchè tutti non operarono certamente nelle medesime condizioni. 



Ed in vero, si supponga di far bollire entro matraccio 3 litri di acqua con quantità 

 forte di carbonato calcico e di mantenere, con debite aggiunte di acqua bollente, il volume 

 del liquido costante sino al limite in cui la dissociazione del sale si arresta. Secondo le 



