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mie ricerche questo limile è approssimativamente raggiunto quando 1 litro di acqua con- 

 tiene g. 0,02 circa di calce libera CaO. Allora se si facesse svaporare la soluzione sino a 

 ridurre il suo volume ad un terzo, il litro che resterebbe della soluzione finale conterrebbe 

 g. 0,00 di CaO corrispondente a g. 0,107 di CaCO. A : numero che sì avvicina al dato del 

 Fresenius sulla supposta solubilità di questo sale a 100°. Ma è pur manifesto che aumen- 

 tando molto la quantità dell'acqua, la durala del riscaldamento e la concentrazione della 

 soluzione si potrebbero avere dei dati anche più elevati di quello trovato dal Poi lacci, 

 cioè di g. 0,143 di CaC0 3 per litro. 



Però, se in causa della sua dissociazioae non è possibile determinare la solubilità del 

 solo carbonato di calcio nell'acqua bollente, ho pensato che si sarebbe potuto determinarne 

 il limile in modo non rigoroso, ma abbastanza convincente, aggiungendo all'acqua una 

 piccola quantità di un corpo atto ad impedire la dissociazione del carbonato a 100° senza 

 alterare ad un tempo sensibilmente, sia per sua natura che per la sua piccola massa, la 

 solubilità del sale. 



La sostanza acconcia a questo fine è appunto il carbonato di sodio. 



Se entro matraccio si fa bollire per 30 minuti 1 grammo di carbonato di calcio pre- 

 cipitato con 200 cmc. di acqua, a cui siasi aggiunto g. 0,01 di carbonato sodico anidro, 

 mantenendo il volume del liquido costante con piccole e frequenti aggiunte dì acqua bol- 

 lente e poi si filtra, la soluzione che si ottiene a U)0° non intorbida affatto per aggiunta 

 di alcune gocce di soluzione di ossalato di ammonio. 



Così raccogliendo sopra un unico filtro del carbonato di calcio precipitato di recente e 

 lavandolo successivamente prima con acqua fredda, poi con acqua bollente e infine con 

 acqua bollente contenente in 1 litro g. 0,05 di carbonaio sodico anidro; ricevendo separata- 

 mente entro tre matracci 200 cmc. di ognuna delle soluzioni filtrale, aggiungendo a ciascuna 

 di esse alcune gocce di soluzione di ossalato ammonico e portandole tutte all'ebollizione, 

 accade che nel primo caso si ha, com'è noto, un lieve intorbidamento; nel secondo l'intor- 

 bidamento è un po' maggiore quantunque il liquido bollente, attraversando lo stesso strato 

 di carbonato, passi più rapidamente dell'acqua fredda; nel terzo caso la soluzione rimane 

 limpida. Ma nel primo caso l'intorbidamento è dovuto alla presenza di piccole quantità di 

 carbonato disciolto; nel secondo, almeno prevalentemente, alla dissociazione di questo sale, 

 la quale nel terzo caso è impedita dalla presenza del carbonato sodico, talché la soluzione 

 resta limpida in ragione della completa o quasi completa insolubilità Q.°ì\ carbonato a 100°, 

 come dirò meglio appresso. 



Dopo queste prove preliminari ho eseguito il seguente esperimento. 



In un matraccio conico da 2500 cmc. introdussi 2000 cmc. di acqua distillata, parecchi 

 grammi di carbonato di calcio precipitato purissimo e g. 0,1 di carbonato sodico anidro, 

 ossia g. 0,05 per litro di acqua. Poscia feci bollire sostituendo di frequente con acqua boi- . 

 lente il liquido che passava in vapore a fine di mantenere il suo volume press' a poco costante. 

 Dopo 2 ore e 30' di ebollizione fillrai e raccolsi 1 litro della soluzione limpida ed ancora 

 bollente entro matraccio tarato, in cui fu poi misurata a 15°. Questa soluzione acidificata 

 con poche gocce di acido cloridrico, fu svaporata a bagno-maria sino a secchezza entro 



