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grande capsula di platino. Il piccolo residuo fu sciolto in pochi centimetri cubici di acqua 

 e alla soluzione, versala in bicchierino da precipitato insieme all'acqua di lavaggio e quasi 

 bollente, aggiunsi alcune gocce di soluzione di ossalat.o di ammonio Dall'ossalato di calcio 

 precipitato ricavai g. 0,0046 di carbonato di calcio, ossia poco più di un quinto del car- 

 bonato che forma soluzione satura con 1 litro di acqua a 15°, ed ho anche il dubbio che 

 questo dato sia superiore al vero. 



In ogni modo, considerando che in questo esperimento il carbonato sodico non può 

 avere azione chimica sul carbonato di calcio, ne alterare sensibilmente la solubilità di 

 questa in ragione della sua piccola quantità a confronto della massa tanto maggiore del 

 solvente (1 parte in peso di Na.,C0. 3 e 20000 di acqua), credo di non errare pensando che 

 il carbonato di calcio, qualora non fosse dissociabile a caldo, sarebbe insolubile nell'acqua 

 bollente o molto meno solubile che nell' acqua fredda. 



Con ciò si spiega perchè introducendo a temperatura ordinaria g. 0,01 di carbonato 

 sodico in 200 cine, di soluzione priva di C0 2 e contenente in 1 litro g. 0,02 di carbonato 

 di calcio, questa resta limpida, laddove, scaldandola a 100°, il carbonato di calcio, disciolto 

 certamente in forma di idrato instabile, passa allo stato anidro e tutto o la maggior parte 

 di esso precipita e intorbida la soluzione. 



Gli stessi effetti, ossia limpidezza a freddo e intorbidamento a 100°, si hanno aggiun- 

 gendo a 200 cmc. della medesima soluzione di carbonato, priva di C0. 2 , 10 cmc. ed anche 

 meno di acqua di calce pura, la quale similmente al carbonato sodico impedisce a 100° 

 la dissociazione del carbonato calcico e molto probabilmente, come l'ammoniaca, ne dimi- 

 nuisce a questa temperatura la solubilità. 



Io porto opinione che la conoscenza di tutti i fatti messi in rilievo in questa mia nota 

 sia necessaria al chimico analizzatore non meno che al tecnico, ad esempio nello studio e 

 spiegazione dei fenomeni ebe avvengono nelle acque naturali non corrette impiegate nella 

 alimentazione dei generatori a vapore, nei quali senza dubbio si avrà la decomposizione o 

 dissociazione almeno parziale del carbonato di calcio e quella ancor più facile del carbo- 

 nato di magnesio, a meno che l'acqua insieme ai bicarbonati terrosi contenga quantità 

 notevoli e insolite di bicarbonati alcalini. È bensì vero che nelle caldaie a vapore inter- 

 viene una particolare condizione, che è la pressione molto superiore a quella dell'atmo- 

 sfera, ma è altrettanto vero che col crescere della tensione del vapore si eleva la tempe- 

 ratura. La dissociazione del carbonato di calcio, che nel maggior numero delle acque natu- 

 rali comuni è il costituente predominante, recherà nel liquido della caldaia un lieve grado 

 di alcalinità favorevole alla conservazione del ferro die trovasi a contatto continuo col- 

 l'acqua di alimentazione del generatore. Nel tempo stesso la calce resa libera per la dis- 

 sociazione del carbonaio reagirà coi sali di magnesio e in particolare sul più nocivo alle 

 pareti delle caldaie, cioè sul cloruro, generando cloruro di calcio stabile e idrato di magnesio 

 quasi insolubile e inerte. I quali fenomeni, ben conosciuta che sia la composizione dell'acqua 

 impiegata in un generatore, possono fornire altresì buoni argomenti per interpretare e 

 spiegare la natura e la composizione delle incostrazioni. 



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