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La determinazione degli equivalenti acidi eseguila senza eliminazione dell' acido car- 

 bonico corrispondeva ad orina acida con gr. eq. 0,0219 per 1000 (= gr. 0,876 NaOH); 

 invece dopo eliminazione dell'acido carbonico la stessa orina risultò in realtà lievemente 

 alcalina con gr. eq. 0,00335 (= gr. 0,134 NaOH). Si ebbe cioè la notevole differenza 

 di 0,0252 gr. eq. (= gr. 1,010 NaOH) dovuto alla presenza di carbonati e bicarbonati. 



Orina umana. — Raccolta circa un'ora dopo l'introduzione di alcuni grammi di 

 bicarbonato di sodio. Alcalina, reagisce anfotera al tornasole; con RCA svolge bollicine 

 di gas. 



La determinazione degli equivalenti acidi o basici col metodo indicato dopo elimina- 

 zione di tutto l'acido carbonico dimostrò, che l'orina era alcalina, e che tale alcalinità 

 corrispondeva a gì-, eq. 0,0471 (= gr. 1,884 NaOH) per 1000. La stessa determinazione 

 fatta senza eliminazione dell' acido carbonico combinato faceva al contrario apparire 

 acida l'orina e dava una acidità di gr. eq. 0,0478. (= gr. 1,914 NaOH) per 1000. 



Questo risultato è molto interessante, poiché, come si vede, le due determinazioni 

 hanno dato pressoché la stessa cifra in gr. eq. ma neh' un caso acidi, nell'altro basici. 

 La cosa è facilmente spiegabile quando si conderi la forinola (2) sopra riferita, che indica 

 il modo di comportarsi dei bicarbonati alcalini col BaCl^ e la NaOH; ogni molecola di 

 bicarbonato si comporta o come un equivalente basico o come un equivalente acido a 

 seconda del metodo di determinazione; col primo metodo esso funziona come alcali, col 

 secondo come acido e perciò il risultato presente dimostra che in quella orina la reazione 

 era quasi esclusivamente determinata da bicarbonato. 



Il metodo, che ho cosi descritto in tulli i suoi particolari, è il solo quindi che possa 

 fornirci, con l'approssimazione massima, la somma degli equivalenti acidi o basici del- 

 l'orina. Quindi esso può essere impiegato utilmente anche nel dosamento dell'alcalinità 

 delle orine. Per le orine acide poi, tolte le cause di errore del primitivo metodo di Maly, 

 noi possiamo sempre calcolare l'acidità reale o effettiva dell'orina, cioè quella dovuta ai 

 fosfati Inacidi, determinando contemporaneamente V anidride fosforica totale dell'orina 

 con un metodo abbastanza esatto. 



Ma per la questione, che riguarda il meccanismo di eliminazione dell' NH 3Ì non credo 

 che basti determinare, come si è fatto dai più, la così detta acidità reale, dovuta ai 

 fosfati biacidi, ma bensì credo che occorra tener calcolo di lutti gli equivalenti acidi o 

 basici dell'orina per potere valutare i possibili rapporti fra i diversi componenti, che stu- 

 diamo. Il fosfato monoacido, che pure ha debole reazione alcalina, concorre esso pure col 

 suo idrogeno acido a costituire quella somma di equivalenti, che possono spiegarci le 

 variazioni dell'ammoniaca e di altri componenti dell'orina. Perciò ho tenuto conio anche 

 di esso e nelle ricerche, che fanno seguito, la reazione dell'orina esprime sempre la somma 

 totale degli equivalenti acidi o basici determinata col metodo descritto. Come si vedrà, i 

 risultati per ora non sono ancora tali da chiarire la questione nel suo complesso mecca- 

 nismo. In compenso ho potuto dimostrare o precisare meglio altri fatti non [trivi d'in- 

 teresse. 



II. 

 Rapporti dell' ammoniaca e dell' acido fosforico con gli equivalenti acidi dell' orina. 



Le numerose ricerche eseguite nell'uomo hanno senza dubbio dimostrato un certo 

 parallelismo fra l'acidità dell'orina e la escrezione di ammoniaca ed anche di acido fosfo- 



