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Quando alla soluzione di un sale di cromo si aggiunge idrato sodico 

 o potassico si ottiene un precipitato che si discioglie a freddo a dare 

 un liquido verde che vuoisi contenga un cromito M 3 Cr0 3 . Questo ero- 

 mito è instabile e già alla temperatura dell' ebullizione della sua solu- 

 zione si scompone e lascia precipitare l' idrato Cr OH. Questa precipi- 

 tazione è dovuta, secondo Fremt, alla disidratazione dell'idrato Cr (OH 3 ), 

 noi però crediamo si debba invece alla cessazione, mercè il calore, dello 

 stato colloidale che tale idrato assume in quelle condizioni. Infatti la 

 precipitazione si effettua spontaneamente anche alla temperatura ordi- 

 naria, lasciando a sé la soluzione, e per lungo tempo, in vaso perfetta- 

 mente chiuso ; inoltre tale stato colloidale si lascia ben confermare dalla 

 dialisi, nella quale non passa attraverso la membrana traccia di cromo. 



Se alla soluzione del sale di cromo si aggiunge un sale manganoso 

 si ha che, quando cromo e manganese trovinsi in soluzione in un rap- 

 porto ben definito: Mn : 8 Cr (0 = 16), l'idrato alcalino versato in eccesso 

 non determina precipitato alcuno, il liquido si colora pur sempre in verde 

 smeraldo, e si rivela esso pure come soluzione colloidale di prodotti del 

 cromo e del manganese. Il fatto che in tal liquido il manganese può 

 rimanere in soluzione sebbene in tali condizioni l'idrato ne sia insolu- 

 bile, e più il fatto che tale resultato non si ottiene che per rapporto 

 ponderale definito e costante dei due elementi, ci autorizzano a ritenere 

 che i due idrati non sono mescolati ma sibbene concorrono a formare 

 un composto chimico definito che può assumere lo stato colloidale. Date 

 le funzioni chimiche dei due elementi: cromo trivalente a funzione mista, 

 manganese bivalente a funzione decisamente metallica, non vi è dubbio 

 che se dessi sono uniti a costituire un sale, un elettrolito, sarà il cromo 

 che farà parte dell' ione elettronegativo, il manganese dell' ione elettro- 

 positivo, si sarà formato cioè un cromito o policromito manganoso. 



Se un tal liquido si lascia esposto all'aria, meglio se vi si fa gorgogliare 

 dell'ossigeno, tosto s'imbrunisce fortemente, senza però lasciar depositare 

 traccia alcuna di composti del manganese o del cromo. A questo cam- 

 biamento di colore deve corrispondere una modificazione del composto, 

 evidentemente determinata dall'intervento dell'ossigeno solamente. Ora 

 dei due elementi in presenza, in queste condizioni è il manganese il più 

 facilmente ossidabile, che tutti i composti manganosi tendono ad assu- 

 mere ossigeno per dare, con gli elementi dell'acqua, idrati di biossido 

 che rappresentano i termini ultimi e i più stabili; e il colore assunto 

 ora dal liquido ci conferma tale supposto. Ma se il manganese ha assunto 



