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Ma questo resultato stesso può fornire utili criterii per stabilire la 

 natura della reazione stessa. 



Se l'idrato manganese intervenisse solo, come a prima vista parrebbe, 

 per assumere ossigeno e cederlo poi all'idrato cromico con una serie di 

 successive ossidazioni e riduzioni, senz'altro, senza incontrare nessuna 

 unione chimica col cromo, non potrebbesi spiegare perchè l'azione ossi- 

 dante non si eserciti su tutta quanta la sostanza da ossidare. L' idrato 

 manganoso dovrebbe esercitare pienamente la sua azione di co-fermento, 

 secondo la teorica di G. Bertrand, immagazzinando, per così dire, l'os- 

 sigeno che vi viene in contatto, per poi cederlo all' idrato cromico, come 

 il manganese trovato dal Bertrand stesso nelle ceneri del fermento 

 solubile dell'albero della Lacca (Ficus, Rhamnus, ecc.) immagazzina l'os- 

 sigeno elaborato dalla sostanza organica alterabilissima, per cederlo poi 

 all'effettuazione di altre ossidazioni. Ma poiché ciò non è, poiché l' ultimo 

 termine della reazione è un composto in cui manganese e cromo si tro- 

 vano in condizione in cui l'ossidazione di questo potrebbe pur sempre 

 aver luogo, e che invece è stabile, vuol dire che cromo trivalente ossida- 

 bile, manganese tetravalente, possono rimanere insieme a costituire un 

 manganito di cromo a proporzioni definite, e allora il cromo che passa 

 a cromato sarà quello dell'idrato cromico eccedente tale rapporto, talché 

 si può supporre sia una continua trasformazione di manganito di cromo, 

 in cromito manganoso per l'azione riducente, per dir così, dell' idrato di 

 cromo che non farà parte del composto stabile termine ultimo della 

 reazione : ricostituzione del manganito di cromo per l' ossigeno che inter- 

 viene: e così di seguito fino a che vi è cromo da ossidare. E che ciò 

 sia realmente lo prova il fatto che se al liquido su cui l'ossigeno non ha 

 più azione si aggiunge nuovo idrato di cromo in soluzione alcalina, questo 

 ora si ossida e in totalità. 



Lo studio da noi fatto sulla velocità della reazione conferma queste 

 deduzioni teoriche. 



I liquidi che sottoponevamo all'azione dell'ossigeno, conformemente 

 a quanto abbiamo fin qui esposto, erano così formati: 



Soluzione di Cr 2 (SO 4 ) 3 (all' l°/o di cromo) . . . Gr. 15 



„ „ Mn SO 4 (all' l°/o di manganese) . . „ 2 



Idrato potassico al 20°/o „ 20 



Acqua a fare 70 cmc. 



vale a dire che in. essi cromo e manganese si trovavano nel rapporto 



