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e possibile supporne combinata per idrossili l'acqua considerata ordi- 

 nariamente come di cristallizzazione, ad esempio per il gesso 



-OH 

 Ca<gnS=J5 + 2H 2 = Ca <S- S ZoS 



—OH 



per altre, e sono forse le più, nelle quali si ha gran numero di mo- 

 lecole di acqua, la cosa non riesce ugualmente possibile. Per tanto il 

 Kosmann *) a sostenere la sua tesi che in ogni idrato l'acqua è chimi- 

 camente unita e si ha solo differenza nella chimica unione, fa entrare 

 in giuoco più o meno complessi gruppi idrossilici, che non spiega, ma 

 che si possono solo intendere ammettendo per l'ossigeno una valenza 

 superiore alla ordinaria. Infatti io non riesco altrimenti a comprendere 

 questi gruppi attivi, se non ritenendo in essi i vari idrossili legati fra 

 loro per unione reciproca degli atomi di ossigeno 



I /0\ 



/0\ /H\ 



/ H \ —OH HO- 



-OH HO— | | 



\ H / —OH HO- 



X o/ \ H / 



I x o/ 



così come avviene di frequente per il carbonio nei composti organici. 



Il vetriolo azzurro di rame e il sai di Glauberio, calcanti te cioè e 

 mirabilite, le cui formule si scrivono ordinariamente Cu S0 4 -f 5 H 2 e 

 Na 2 S0 4 -f 10H 2 O dovrebbero invece secondo il Kosmann rappresentarsi 

 con H 2 CuSO[OH] 8 e H 6 Na 2 S[OH] 14 2 ), in cui il gruppo idrossilico sa- 

 rebbe legato con tutti gli altri elementi, salvo l'ossigeno per il caso della 

 calcantite. 



Non dico che graficamente le formule non tornino; ma chi ci assi- 

 cura che sieno la genuina espressione di uno stato reale? Non si rivela 

 piuttosto a prima giunta un artifizio, che se può essere giustificato per 



1 ) Mem. cit. 



H 4 Na 2 S[OH] 12 



2 ) Per il sai di Glauberio scrive anzi la formula I l in un modo 



H 2 -[OH] 2 

 in cui è ancor più difficile intendere il legame. 



