CONSIDERAZIONI SULL'ACQUA DI CRISTALLIZZAZIONE 193 



dei volumi dei due componenti e tanto minore quanto minore la quan- 

 tità dell' acqua l ) e che quindi se il calore sviluppato in questo concen- 

 tramento fosse maggiore di quello speso nella liquefazione dovrebbe 

 aversi riscaldamento ; ma come intendere che ciò possa essere per sem- 

 plice interposizione molecolare in un liquido, ove la mobilità delle mo- 

 lecole esclude l'orientamento? Come ammettere questa interposizione 

 molecolare nelle soluzioni, nelle quali le molecole stesse di un composto 

 tendono a scindersi nei rispettivi ioni? E dovrebbero invece intralciarsi 

 in un edificio comune? Ciò per me non può avvenire che nell'atto della 

 cristallizzazione, come ammette anche il Doelter 2 ). 



Nelle soluzioni diluite lunge dal formarsi interposizioni di un composto 

 al solvente se ne scindono le molecole nei respettivi ioni. Ove la diluzione 

 non sia sufficente persistono ancora molecole del sale disciolto sia o no com- 

 binato con l'acqua, e la soluzione, se non sia complicata da altre cause, 

 tanto più acqua richiede quanto più s'abbassa la temperatura. Giunge il mo- 

 mento della cristallizzazione, ed ecco che continuando ancora la soluzione 

 cambia solo di stato, di liquida diventa solida. Né a intendere questa 

 interposizione nel passaggio allo stato di solidità può fare ostacolo la 

 solidificazione dell'acqua a temperature superiori al suo punto di con- 

 gelamento. E un fatto dello stesso ordine di quanto avviene nelle co- 

 muni soluzioni, nelle quali si ha liquefazione della sostanza disciolta a 

 temperature inferiori a quella di sua fusione. 



In questo solo caso si ha per me la vera acqua di cristallizzazione, 

 che potrebbe perciò denominarsi anche di solida soluzione. Come nel 

 solvente liquido con libertà di movimento le molecole della sostanza 

 disciolta, anidra o idrata che fosse, mantenevano la propria individua- 

 lità, così nel medesimo solvente, diventato solido, le molecole della stessa 

 sostanza s'interpongono, ma non più libere, bensì prendendo un'orien- 

 tazione d'accordo con le molecole acquee, onde la risultante di cristal- 

 lizzazione diversa dalle due componenti. Continua ancora la stessa legge 

 delle soluzioni ordinarie, per le quali tanto maggiore acqua si richiede 

 quanto più bassa la temperatura, onde cambiando questa nell'atto della 

 cristallizzazione si possono avere diversi idrati dalla stessa soluzione. 

 Differenza sola con le comuni soluzioni liquide sta in ciò, che non si ha 

 un' idratazione continuamente progressiva, ma saltuaria, lo che peraltro 



1 ) A. Horstmann. — Mem. cit. 



2 ) Allgem. Chem. Miner. Leipzig, 1890. 



