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va d'accordo con la differenza di stato fisico. Qui devono a dati momenti 

 stabilirsi nuove orientazioni per le diverse proporzioni e quindi diverse 

 attrazioni cristallogeniche fra le due sostanze molecolarmente interposte, 

 onde la differenza di cristallizzazione col variare delle dosi molecolari 

 dell'acqua. Queste stesse differenze si possono avere anche per i com- 

 posti variando la temperatura, ma devono in tal caso preesistere nella 

 soluzione. 



Il formarsi di questi idrati diversi con il mutare della temperatura 

 va d' accordo col fatto, che molte sostanze ritenute come fornite di acqua 

 di cristallizzazione, ad esempio le zeoliti. perdono acqua a temperature 

 differenti, anche se questa debba considerarsi tutta nello stesso modo. 

 Se si disidrata sistematicamente un sale fornito di acqua di cristalliz- 

 zazione, dice POstwàlDj misurando continuamente la tensione, questa 

 presenta una costanza, che persiste finché resti assai acqua di cristal- 

 lizzazione, che per la vaporizzazione possa mantenere la. detta tensione. 

 Ma quando la perdita dell'acqua sia tale che porti alla costituzione di 

 un secondo idrato cambia anche la tensione finché non se ne formi un 

 terzo ancora diverso ; e così successivamente se ne sia il caso come per 

 la calcantite (Cu S0 4 + 5 ILO) citata dall'OsTWALD stesso. 



Di queste trasformazioni non mancano esempi anche fra i veri e 

 propri composti, la cui reversibilità a date temperature fu pure dimo- 

 strata per molti minerali, ma trattandosi di composti idrossilati la per- 

 dita dell'acqua avviene altrimenti che per sostanze contenenti acqua di 

 cristallizzazione. Quelli " a ogni temperatura hanno una tensione di dis- 

 sociazione determinata, indipendente dalla proporzione del sale decom- 

 posto, „ per queste invece, come le zeoliti, " a ogni temperatura la ten- 

 sione, sotto la quale lo scambio d'acqua col mezzo ambiente è reversi- 

 bile, dipende dalla proporzione dell'acqua eliminata, onde è d'uopo con- 

 cludere che il minerale parzialmente disidratato non è un miscuglio 

 eterogeneo di molecole intatte e di molecole completamente decomposte, 

 ma una massa omogenea, in cui 1' acqua eliminata non possa conside- 

 rarsi come tolta più ad una che ad altra molecola, lo che esclude la com- 

 binazione chimica dell'acqua,, 1 ), mentre convalida l'interposizione mo- 

 lecolare. 



Nel caso di composizione chimica la perdita dell'acqua disfacendo 



l ) Friedel. Sui* l'eau de zéolithes. Bui. Soc. frane?, de Minér. Paris 1898, 

 XXI, 5. 



