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Die von Planck entwickelte Quantenhypothese gestattet rein 

 theoretisch die Elementarquanten des Stoffes und der Elektrizität zu 

 berechnen , und die auf solche Weise sich ergebenden Werte stimmen 

 mit den experimentell gefundenen sehr gut überein. Es beträgt: 



die Ladung eines Elektrons 4,67 X 10""^° elektrostat. Einh. 



die Masse eines Wasserstoffatoms . . 1,62 XlO~^* Gramm 

 die Zahl der Moleküle bei 0%nd 760 mm 2,77X10^2. 



Die Lehre von der Radioaktivität beweist , daß die Atome zu- 

 sammengesetzter Natur sind. Wenn man hierin auch einen noch sehr 

 unvollkommenen Einblick hat, so kann man über die Bestandteile doch 

 schon gewisse Aussage machen. Man hat im Atom anzunehmen: 



1. Leicht abtrennbare Elektronen oder Valenzelektronen. Diese 

 sind es, welche zwischen den Atomen eines Moleküls den Kitt 

 bilden. Je leichter sie abtrennbar sind, desto elektropositiver 

 ist das betreffende chemische Element. 



2. Schwer abtrennbare Elektronen, von welchen bei chemischen 

 Reaktionen nichts zu bemerken ist. In den Kanalstrahlen 

 fliegen jedoch Atome, welche diese Elektronen abgegeben haben. 

 Sie spielen vielleicht bei den Fluoreszenz-Röntgenstrahlen von 

 Barkla eine Rolle. 



3. Unabtrennbare Elektronen. Es dürften das diejenigen sein, 

 welche das Linienspektrum leuchtender Dämpfe und Gase aus- 

 strahlen , und welche bei radioaktiven Stoffen als /5-Strahlen 

 ausgeschleudert werden. 



4. Ein oder mehrere positiv elektrische Reste oder Kerne , über 

 welche man noch gar keine Erfahrung hat. Man weiß nur, 

 daß dieser positive Rest bei radioaktiven Stoffen positiv 

 elektrische Heliumatome abschleudert. 



Die ohnehin schon sehr große Bedeutung der Elektronentheorie 

 für die Chemie wird durch die Quantenhypothese noch wesentlich ge- 

 steigert. In den Molekülen chemischer Verbindungen sitzen die Valenz- 

 elektronen zwischen den Atomen, und um sie aus ihrer Ruhelage heraus- 

 zuholen, bedarf man des Energiequantums vom Betrag h^' , wenn v die 

 Zahl der Schwingungen bedeutet, welche ein Elektron in einer Sekunde 

 um seine Ruhelage auszuführen vermag. Die Arbeit hv ist gegen die 

 chemischen Kräfte zu leisten und daher ein Maßstab der tätigen 

 chemischen Verwandtschaft. Da h zum voraus bekannt und v gleich 

 der Schwingungszahl derjenigen Lichtwelle ist, welche von dem betreffen- 

 den Stoff absorbiert wird, so vermag man also auf rein optischem Wege 

 Rückschlüsse auf die chemische Verwandtschaft zu ziehen. Der Chemiker 

 muß also Absorptionsspektren studieren , und der Vortragende führte 

 die hierzu dienenden Apparate vor. 



Unter Umständen kehrt ein aus seiner Ruhelage gebrachtes Valenz- 

 elektron nicht mehr zurück , z. B. wenn der Ausschlag zu groß ist. 

 Dann hat sich die Natur der betreffenden Substanz geändert: je leichter 

 dieser Umstand zutrifft, desto lichtempfindlicher ist die Substanz. Diese 

 Fragen sind gerade in gegenwärtiger Zeit, welche auf Lichtechtheit von 



